Тест по "Химии"

1.Амфотерлік қасиет көрсететін қосылыстар

AlF3,ZnO,P2O5

2.Изотонды коэффицентті анықтайды

i=1+a(n-1)

3.Лавуазье-Лапласс заңының математикалық өрнегі

∆Нd=-∆Hf                 ∆Qd=-Qf

4.Анион бойынша жүретін гидролиз процесінде гидролиздену дәрежесі келесі формуламен анықталады

h=[pic 1]

5.Диссоциациялану дәрежесі 30%<а сәйкес электролиттер қатары

H2CO3,H2S,NH4OH

6.Диссоциациялану дәрежесі 3%<а<30% сәйкес электролиттер қатары

H3PO4,H2SO3,HF

7.Күкірт қышқылының молярлық эквиваленттік массасы тең г\моль

49

8.Көлемі 44,8 л тең аммиак ерітіндісінің қ.ж мөлшері

2

9.Азот оксидінің зат мөлшері 2 моль тең болсааб оның молекула саны нешеге тең

12,04*1023

10.Егер pOH=6 тең болса,онда [ Н+] тең болады

10-8

11.Эквиваленттік факторлары бірдей топ

H2SO4,Na2SO3,CaCl2

12.Рауль заңы

∆Tқайн=E*B(x)

13.Сутектік көрсеткішті (pH)  есептеуге......

pH=-lg[H+]

14.Экзотермиялық процестер

∆H<0,Q>0,∆U<0

15.Молярлық массасы 136 г/моль CaSO4 эквивалентінің молярлық массасы г/моль

68

16.Больцман теңдеуі

S=klnWi

17.Термодинамиканың 1-ші бастамасының математикалық өрнегі

Q=∆U+p∆V           Q=∆U+A

18.Гесс заңының бірінші салдарының математикалық өрнегі

∆H0p=∑∆niH0 өнім -∑∆niH0 баст.зат

19.Моль/л- өлшем бірлігімен өлшенеді

Молярлық концентрация

20.Массасы 2,7г болатын алюминийдің зат мөлшері

0,1

21.

1.Молекула түзгенде атомдар арасында пайда болатын күштер;+химиялық байланыс

2.f- деңгейшедегі орбиталь саны; +7

3.Энергияның бір түрден екінші түрге өту айналу заңын зерттейді:+Термодинамика

4.Күкірт қышқылының молрлық массасы тең;+98

5.d-деңгейшедегі орбиталь саны:+5

6.Магнит квант саны анықтайды:+ кеңістіктегі орбитальдың бағытын

7.Ашық жүйе: +ашық ыдыстағы ерітінді

8.Эквивалнттік факторы (fэ) ½ тең қосылыс: +Na3PO4

9. Келесі химиялық теңдеудегі тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз CS2(г)+2Cl(г)=CCl4(г)+2S(қ) : +U=K1[CCl4]*[S]2

10. Қышқылдық қасиет көрсететін қосылыстар қатары :+Fe(OH)3 Sn(OH)2 Li2O Fe2O3

11.Сутектік көрсеткішті(pH) есептеуге қолданылады:+pH=-lg [h+]

12.m(x)/m(ерт)  қатынасы бойынша есептейді :+еріген заттың массалық үлесін

13. Эндотермиялық процесстер :+H>0 ,Q<0 ,U>0

14.Больцман теңдеуі :+S=klnW1

15.Термодинамикалық гомогенді жүйеде фазалар (Ф) саны : +ф=1

16.Лавуазье-Лапласс заңының математикалық өрнегі : +Hd=-Hf

17.Түзілу жылуы нольге тең емес қосылыс :+СО

18. Эквиваленттік факторы (fэ) 1/6 тең қосылыс: :+Fe2(SO4)3

19. Бірлік көлемде (гомегндік реакция үшін) немесе бірлік ауданда (гетерогендік реакциялар үшін) бірлік уақыт ішінде әрекеттесетін молекуларлар саны: +Химиялық реакциялардың термодинамикасы

20.Эндотермиялық процесстер : +H>0 ,Q<0 ,U>0

21.Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен молеулааралық :+3I2+10HNO3=6HIO3+10NO+2H2O

22.Теңдеуде Тқай=Е*b(x) концентрациясының өлшем бірлігі : +г/1000г (ерітінді)

23.Берлин көгінің формуласы: +Fe4[Fe(CN)6]3

24. AlCl3 ерітіндісінің ортасы :+pH<7

25.Аквокомплексті қосылыс :+[Cr(H2O)6]Cl3

26.Натрий моноамминпентацианоферрат (II) қосылысы : +Na2[Fe(CN)5NH3]

27. Термодинамикалық гетерогенді жүйеде фазалар (Ф) саны : +Ф>1

28. Көлемі 44,8 л тең аммиак ерітіндісінің (қ.ж) зат мөлшері : +2 моль

29. Үшмолекулалық реакциялар : +2NO+O2=2NO2

30.2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді : +8 есе артады

31.Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар : +Al2(SO4)3 , H2SO3 , ZnS

32.Литий ионының конфигурациясы : +1s2 2s1

33.Осмостық баланстың бұзылуын болдырмау үшін тамыр арқылы егуге қолданылатын ерітінді : +изотонды

34. Жабық жүйе : +суыған тас

35. Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп мына қосылысты түзеді :Mn(OH)2