Тест по "Химии"

1. Живой организм представляет собой?  B) Открытую систему

2. Первый закон термодинамики? A) Выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных

3. Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен? A) ∆G ≤ 0

4. Закрытая ампула представляет собой? A) Закрытую систему 

5. Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод? A) Экзотермическая реакция 

6. Термос это?  C) Изолированная система

7. К функциям состояния системы относят? A C) Энтальпию и энтропию

8. Энтропия увеличивается при? A) Увеличении температуры 

9. Энтальпия (порядок) увеличивается? D) При переходе из жидкого в твердое состояние

10. Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)? B) Q = ∆Н 

11. Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле? A) ∆нхим реак= ∆н0 прод реак - ∆н0 исх в-в

12. Математическое выражение второго закона термодинамики?  E) Q = ∆U

13. Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид? A) АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль

14. Энтропия (S) это? Степень беспорядка системы

 15. Стандартное состояние в термодинамике подразумевает? A) Температуру 25оС(298К), давление газов 1 атмосфер

16. Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле? A) ∆G = ∆H – Т ∆S

17. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)? A) Энтропия уменьшается 

18. Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)? A) Q = ∆U

19. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед? C) Энтропия уменьшается  

20. Что является признаком равновесия системы? A) ∆G = 0 

21. Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты? A) CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж

22. Направление самопроизвольных процессов? A) Уменьшение энергии

23. При таянии льда? D) Увеличивается беспорядок

24. Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты? D) 2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кД/

25. Скорость химических реакций – это? C) Изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени

26. Скорость химических реакций зависит? C) От многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды

27. Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает:  C) Ззакон действующих масс Гульдберга –Вааге

28. Энергия активации – это? A D) Это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную

29. Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует? Правило Вант-Гоффа

30. Ферменты – это? B) Биологические катализаторы белковой природы

31. Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря? A) Присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов

32. Основные особенности ферментов как катализаторов следующие? A) Ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью