Тест по "Химии"

ТЕСТЫ к МОДУЛЮ №1 (для итогового рубежного контроля)

1) ТЕРМОДИНАМИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

1) Известно, что для реакции 2CH4(г) + 2NH3(г)=2HCN(г) + 3H2O (ж) ΔH0=-345,2кДж и ΔG0=-325,9кДж. Следовательно, это реакция…

4)  экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

2) Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), ∆Но= -566кДж необходимо затратить____ литр(ов) кислорода

3)  44,8                

3) Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если ΔfH0 образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), ΔfH0 образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль) равна…

1)  43,5 кДж        

4) Для нахождения [pic 1]реакции [pic 2], следует воспользоваться формулой…

1)  [pic 3]

2)  [pic 4]

3)  [pic 5]

4)  [pic 6]

5) Для нахождения [pic 7]реакции [pic 8], следует воспользоваться формулой …

1)  [pic 9]

2)  [pic 10]

3)  [pic 11]

4)  [pic 12]

6) Если энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно . . . кДж

3)  594                

7) В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H2 + N2 = 2 NH3 + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака составляет

        2)  11,2л                

8) По термохимическому уравнению реакции С2Н4 + Н2О ↔ С2Н5ОН  +46 кДж вычислите объём взятого этилена (н,у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

        3)  67,2л                

9) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением2Al + 3S = Al2S3  +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

        3)  1018 кДж                

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

                2)  22,4 г                

11) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С2Н4 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О  +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

2)  3915 кДж                

12. В результате реакции, описываемой термохимическим уравнением

 2С2Н4+ 5О2 = 4СО2 + 2Н2О  +2610 кДж   выделилось 652, 5 кДж теплоты. Оцените объём сгоревшего ацетилена

1)  11,2 л                

13. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О  + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

2)  1203 кДж                

14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен

1)  112л                

15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO3 = 2KCl + 3O2 +91 кДж  выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислотрода равна