Тест по "Химии"
Автор: Grebeman NoFamily • Апрель 13, 2019 • Тест • 54,295 Слов (218 Страниц) • 422 Просмотры
ЧАСТЬ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- Основные понятия и законы химии. Простейшая и истинная формула вещества. Массовая доля элемента в веществе
- Сложные вещества находятся в ряду:
- ромбическая сера - поваренная соль - сернистый газ;
- фосфор - озон - сернокислая медь;
- хлороводород - кислород - мел;
- гидроксид калия - метан - углекислый газ.
- Соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая, имеет формулу:
- РЬзО4; 2) PbO; 3) PbO2; 4) РЬ20з.
- Одновременно простым веществом и химическим элементом является:
1) О-2; 2) О2; 3) К; 4) О3.
- Массовая доля кислорода в серной кислоте равна (%):
1) 65; 2) 60,45; 3) 71,23; 4) 91,54.
- Массовая доля кристаллизационной воды в соединении CuSO4 • 5H2O равна (%):
1) 64; 2) 36; 3) 7,2; 4) 14,4.
- Относительная плотность оксида азота (II) по водороду равна:
1) 10; 2) 20; 3) 15; 4) 25.
- Число атомов хлора в 0,25 моль молекулярного хлора равно:
1) 1,62 • 1023; 2) 3,01 • 1023; 3) 6,02 • 1023; 4) 1,51 • 1023.
- Молярная масса эквивалента серной кислоты равна (г/моль):
1) 49; 2) 98; 3) 0,5; 4) 24,5.
- Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции:
H2SO4 + KOI 1^ KHSO4 + H2O равна (г/моль):
1) 49; 2) 98; 3) 0,5; 4) 24,5.
- Фактор эквивалентности фосфорной кислоты равен:
1) 1/2; 2) 1; 3) 1/3 ; 4) 1/4.
- Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции:
H3PO4 + 2 NaOH^ Na2HPO4 + 2H2O равна:
1) 98; 2) 32,6; 3) 49; 4) 24,5.
- Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):
1) 78; 2) 26; 3) 39; 4) 54.
- Фактор эквивалентности гидроксида алюминия равен:
1) 1/3; 2) 1/2; 3) 1/4; 4) 1/6.
- Молярная масса эквивалента Cu(OH)2 в реакции образования CuOHCl равна (г/моль):
- Молярная масса эквивалента Cu(OH)2 в реакции образования равна (г/моль):
- 98; 2) 24,5; 3) 32,6; 4) 49.
- Молярная масса эквивалента Al2O3 равна (г/моль):
1) 102; 2) 17; 3) 51; 4) 34.
- Фактор эквивалентности оксида железа (III) равен:
1) 1; 2) 1/3; 3) 1/6 ; 4) 1/2.
- Молярная масса эквивалента сульфата алюминия равна (г/моль):
1) 171; 2) 342; 3) 114; 4) 57.
- Фактор эквивалентности сульфата алюминия равен:
1) 1/6; 2) 1/2; 3) 1/4; 4) 1.
- Масса вещества Br2 количеством вещества 0,1 моль равна (г):
1) 1,6; 2) 16; 3) 160; 4) 0,16.
- Молярный объем эквивалента кислорода при нормальных условиях равен (л/моль):
1) 5,6; 2) 22,4; 3) 11,2; 4) 2,24.
- Молярная масса эквивалента кислорода равна (г/моль):
1) 16; 2) 32; 3) 8; 4) 1,6
- Молярный объем эквивалента водорода при нормальных условиях равен (л/моль):
1) 22,4; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 11,2.
- Сернистому газу массой 6,4 г соответствует количество вещества (моль):
1) 0,1; 2) 2; 3) 1; 4) 1,5.
- Количество вещества СО2, занимаемое объем 11,2 л, равно (моль):
1) 1; 2) 0,2 ; 3) 0,5 ; 4) 1,5.
- Хлороводород массой 73 г займет объем (н.у.) (л):
1) 22,4; 2) 44,8; 3) 11,2; 4) 5,6.
- Относительная плотность бромоводорода по водороду равна:
1) 40,5; 2) 81; 3) 8,1; 4) 0,81.
- Вещество, содержащее массовые доли водорода, хлора и кислорода 1,9; 67,6; 30,5 % соответственно, имеет формулу:
1) HCIO4; 2) HC1O; 3) HCIO2; 4) HCIO3.
- Оксид азота, содержащий массовые доли азота и кислорода 36,84; 63,16 % соответственно, имеет формулу:
1) NO; 2) N2O; 3) N2O3; 4) NO2.
- Степень окисления хлора с массовой долей хлора в его оксиде 59,66 %, равна:
1) +1; 2) +3; 3) +5; 4) +7.
- Степень окисления атома азота с массовой долей кислорода в его оксиде 69,5 % равна:
- Объем хлора (н.у.) массой 7,1 г, равен (л):
1) 22,4; 2) 11,2; 3) 2,24; 4) 5,6.
- Массовая доля кальция в карбонате кальция равна (%):
1) 20; 2) 40; 3) 25; 4) 50.
...