Розрахункове індивідуальне завдання з електрохімії
Автор: Паша Бондаренко • Май 28, 2022 • Практическая работа • 1,099 Слов (5 Страниц) • 155 Просмотры
Розрахункове індивідуальне завдання з електрохімії. Виконала: Москаленко Віра. ХТ-120А
Варіант-8
Завдання 1.
При виконанні першого завдання на підставі значень питомого опору при різних концентраціях (Т = 298 К) необхідно:
1) розрахувати питому та молярну електропровідність;
2) побудувати графік залежності питомої та молярної електропровідності від розведення (φ = 1000/с);
3) розрахувати ступінь дисоціації для всіх концентрацій та з’ясувати, чи підпорядковується даний електроліт закону розведення Оствальда; 4) якщо розчин є розчином слабкої кислоти або слабкої основи, визначити, за якої концентрації ступінь дисоціації речовини в розчині дорівнюватиме 10 % (α = 0,1) і визначити рН даного розчину;
5) для сильного електроліту на підставі залежності λ від √с у рівнянні Кольрауша розрахувати молярну електропровідність при нескінченному розведенні та постійну рівняння графічним методом;
6) визначити, за якої концентрації рН розчину буде в інтервалі 2÷4; 7) розрахувати числа перенесення та абсолютні швидкості руху іонів.
Таблиця 1 – Вихідні дані.
Розчин електроліту HI | ||||||||
Рухливість іонів в розведеному розчині Ом-1·м2·моль-екв-1 | Залежність питомого опору ρ, (Ом м), розчину електроліту від концентрації c, моль/дм3 | |||||||
Параметр | Значення параметру | |||||||
0 λ+ | 0 λ– | c | 0,05 | 0,02 | 0,01 | 0,005 | 0,002 | 0,001 |
35,0 | 7,69 | ρ | 0,50 | 1,22 | 2,43 | 4,82 | 12 | 23,8 |
Розв’язання.
1
Таблиця 2 — Результати розрахунків
Параметри | Значення параметрів (в розмірності вихідних даних) | |||||
c | 0,05 | 0,02 | 0,01 | 0,005 | 0,002 | 0,001 |
ρ | 0,50 | 1,22 | 2,43 | 4,82 | 12 | 23,8 |
V | 20 | 50 | 100 | 200 | 500 | 1000 |
æ | 2 | 0,81 | 0,41 | 0,207 | 0,083 | 0,042 |
λ | 40 | 40,5 | 41 | 41,4 | 41,5 | 42 |
Кд | 0,763 | 0,361 | 0,23 | 0,157 | 0,0675 | 0,0568 |
1. Розрахувати питому æс та молярну λс електропровідності даного розчину при заданих концентраціях: а) Знаходимо æс:
æс =1ρ
1) æс1 = 1/0,50 = 2 Ом−1· м −3 2) æс2 = 1/1,22 = 0,82 Ом−1· м −3 3) æс3 = 1/2,43 = 0,41 Ом−1· м −3 4) æс4 = 1/4,82 = 0,207 Ом−1· м −3 5) æс5 = 1/12 = 0,083 Ом−1· м −3 6) æс6 = 1/23,8 = 0,042 Ом−1· м −3
б) Знаходимо λс:
λс = æ��
1) λс1 = 2/0,05 = 40 См· см2/моль
2) λс2 = 0,82/0,02 = 40,5 См· см2/моль
3) λс3 = 0,41/0,01 = 41 См· см2/моль
4) λс4 = 0,207/0,005 = 41,4 См· см2/моль
5) λс5 = 0,083/0,002 = 41,5 См· см2/моль
6) λс6 = 0,042/0,001 = 42 См· см2/моль
2
2. Побудувати графік залежності питомої та молярної електропровідності від розведення (φ = 1000/с);
а) Знаходимо розведення φ (величина зворотна до концентрації): V =1��
1) V1 = 1/0,05 = 20 м3/кмоль 4) V4 = 1/0,005 = 200 м3/кмоль 2) V2 = 1/0,02 = 50 м3/кмоль 5) V5 = 1/0,002 = 500 м3/кмоль 3) V3 = 1/0,01 = 100 м3/кмоль 6)V6=1/0,001=1000м3/кмоль Будуємо графік æс = f(φ):
...