Получение ацетилена

Содержание

Введение        3

Общие сведения и свойства ацетилена        4

Получение ацетилена        6

Применение ацетилена        17

Технологические схемы процесса получения ацетилена        18

Заключение        21

Список используемой литературы        22

Введение

В данной работе представлены общие сведения об ацетилене, 8 различных способов получения ацетилена, а также представлены 2 технологические схемы получения ацетилена: процесс Вульфа и процесс Заксе.

Цель: Рассмотреть процессы получения ацетилена

Задачи: 1) изучить свойства ацетилена;

        2) рассмотреть технологическую схему получения ацетилена;

        3) рассмотреть применение ацетилена.

Общие сведения и свойства ацетилена

Ацетилен (по ИЮПАК — этин) — органическое соединение, непредельный углеводород C2H2. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов. При нормальных условиях — бесцветный газ, легче воздуха. Молярная масса ацетилена 26 г/моль, плотность 1,0896 г/л. Чистый 100% ацетилен не обладает запахом, но технический ацетилен содержит примеси, придающие ему резкий запах. Этин мало растворим в воде, хорошо растворяется в ацетоне. Температура кипения −83,6°C. Тройная точка −80,55°C при давлении 961,5 мм рт. ст., критическая точка 35,18°C при давлении 61,1 атм. При обращении с ацетиленом требуется большая осторожность, так как он может взрываться от удара, при нагреве до 500°C или при сжатии выше 0,2 МПа при комнатной температуре. Струя ацетилена, выпущенная на открытый воздух, может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки. При хранении ацетилена используются специальные баллоны, которые заполненны пористым материалом, пропитанным ацетоном. Ацетилен обнаружен на Уране и Нептуне. Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

[pic 1]

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). Из-за наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³ (50,4 МДж/кг). При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150°C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура ~500°C. В присутствии катализаторов, например, трикарбонил (трифенилфосфин) никеля, температуру реакции циклизации можно снизить до 60-70°C. Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так, ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди. Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия. Реагирует с аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I) с образованием малорастворимых, взрывчатых ацетиленидов — эта реакция используется для качественного определения этина и его отличия от алкенов (которые тоже обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия) [1].