Контрольно-семестровая работа по "Физико-химическим методам анализа"
Автор: Роман Фильцов • Май 5, 2023 • Контрольная работа • 1,338 Слов (6 Страниц) • 179 Просмотры
Министерство науки и высшего образования РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
«ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
(ВолгГТУ)
Кафедра " Аналитическая, физическая химия и физико-химия полимеров"
Контрольно-семестровая работа
по Физико-химическим методам анализа
Вариант №13
Выполнил:
студент гр. РХТ-249
Фильцов Роман
Проверил:
профессор кафедры ФАХП
Радченко Ф. С.
Волгоград 2022
№ 11. При определении марганца в бронзе для построения градуировочного графика были получены следующие результаты: массовой доле ω°Mn = 1,77 % соответствовала ΔS =0, массовой доле ωMn=0,83% соответствовала ΔS1=-0,54. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) марганца в исследуемом образце, если ΔSx = – 0,33.
Решение:
Определяем логарифмы массовых долей (%): lgω1=0.25; lgω2=-0.08 и строим градуировочный график в координатах ΔS- lgω (рис.1)
Определим по градуировочному графику значение lgω для анализируемого образца ΔSx = – 0,33: lgωx=0,05 и ωMn=1.12%
Ответ: для анализируемого образца ωMn=1.12%.
№ 22.3. Навеску стали массой 0,7468 (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах=0,250 и Ах+ст=0,530
Решение:
Определяем концентрацию ванадия добавленного с раствором:
[pic 1]
Вычислим концентрацию ванадия по формуле:
[pic 2]
[pic 3]
Определяем массу ванадия по взятой навеске:
[pic 4]
Рассчитаем массовую долю ванадия (%):
[pic 5]
Ответ: массовая доля ванадия в стали равна 0,897% , если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах=0,250 и Ах+ст=0,530.
№ 32.1. Анализируемую смесь H2SO4 и CuSO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты 10,00 мл раствором NaOH получили следующие результаты:
V(NaOH), мл | 2,00 | 4,00 | 6,00 | 8,00 | 10,00 | 12,00 | 14,00 | 16,00 | 18,00 | 20,00 |
, См[pic 6] | 7,0 | 6,0 | 5,1 | 4,2 | 3,0 | 3,0 | 3,0 | 3,5 | 4,0 | 4,5 |
Построить кривую титрования и вычислить массу H2SO4 и CuSO4 (г) в смеси, если Т (NaOH) = 0,0003854.
Решение: Строим кривую титрования в координатах - V(NaOH) и определяем объем титранта, затраченного на титрование аликвоты раствора смеси H2SO4 и CuSO4 (рис.2)[pic 7]
В ходе титрования идут две реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
На кривой титрования две точки эквивалентности. Первая точка эквивалентности соответствует V1т.э. = 10 мл, в этот момент оттитрована вся серная кислота. Вторая точка эквивалентности V2т.э. = 14 мл соответствует моменту, когда оттитрованы все ионы Cu2+ .
...