Контрольная работа по "Химии"

10 В дм3 воды содержится 0,5 г Cu2+. Открываемый минимум иона Cu2+ с гидроксидом аммония – 0,2 мкг. Рассчитать минимальный объем раствора, содержащего открываемый минимум определяемого иона.

Решение

Предельное разбавление: [pic 1]

Предел обнаружения (открываемый минимум) m (в мкг) — наименьшая масса определяемого вещества, однозначно открываемого данной аналитической реакцией в минимальном объеме предельно разбавленного раствора. Выражается в мкг (1 мкг = 10-6 г): [pic 2]

Тогда, [pic 3]

Ответ:.[pic 4]

55 До наступления точки эквивалентности (Т.Э) в тируемом растворе вследствие протекающей реакции нейтрализации находится слабое основание и его соль, причем по мере добавления кислоты изменяется их соотношение. Очевидно, что в процессе титрования раствор до точки эквивалентности является буферной сме- сью (слабое основание – МеОН и соль МеL), что определяет медленное и постепен- ное изменение рН в процессе титрования. Расчет рН проводится по формуле 5, табл.3.

Решение

а) При нейтрализации триметилуксусной кислоты на 10% (10мл) в растворе остается 90% триметилуксусной кислоты (90мл) и образуется 10% соли:

[pic 5]

б) при нейтрализации триметилуксусной кислоты на 50%:

[pic 6]

в) при нейтрализации триметилуксусной кислоты на 70%:

[pic 7]

г) при нейтрализации триметилуксусной кислоты на 90%:

[pic 8]

д) при нейтрализации триметилуксусной кислоты на 99,9%, т.е. когда в растворе остается только 0,1мл триметилуксусной кислоты и образуется 99,9% соли:

[pic 9]

е) в Т.Э. величина рН раствора определяется образующейся солью. В данном случае – соль сильного основания и слабой кислоты. Для расчета значения рН в Т.Э. пользуемся формулой 3. табл. 3 данного пособия:

[pic 10]

ж) после Т.Э., когда в растворе полностью оттитрована триметилуксусная кислота, добавление сильного основания ведет к дальнейшему увеличению рН. Щелочность раствора обусловлена избыточной щелочью. Изменение рН за счет гидролиза можно пренебречь, так как присутствие щелочи подавляет гидролиз. Если после Т.Э. введено, например, 0,1 мл 0,05 М КОН (0,1%) в 100 мл раствора (объем для простоты считаем постоянным), то концентрация раствора по КОН будет равной:

0,1мл * 0,05 мл = 100мл * x       x = 0,00005 М

рН = 14 – (-lg 0,00005) = 14 – (- lg 5*10-5)  =  9,7

з) при введении после Т.Э. 10 мл (10%) щелочи:

10 мл * 0,05 мл = 100 мл * x       x = 0,005 М

рН = 14 – (-lg 0,005) = 14 – (- lg 5*10-3)  =  11,7

и) При введении после Т.Э. 50 мл (50%) щелочи:

50 мл * 0,05 мл = 100 мл * x       x = 0,025 М

рН = 14 – (-lg 0,025) = 14 – (- lg 2,5*10-2)  =  12,4

На основании полученных данных строим кривую титрования триметилуксусной кислоты сильной щелочью (рис.1):

[pic 11]

Рис. 1 - Кривая титрования 100мл 0,05 М раствора (СН3)3ССООН 0,05 М раствором КОН: А – точка нейтрализации; В – эквивалентная точка (8,92); С – точка пересечения линии нейтральности с линией эквивалентности.

85 В следующих примерах (табл.4) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1моль/л (молярная концентрация эквивалента).

Решение