Контрольная работа по "Химии"

№ 13

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 51, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элементов?

Решение:

а)

24Cr – хром. Атом содержит 24 электрона.

Электронная формула в соответствии с правилом Клечковского:

1s22s22p63s23p64s13d5

Согласно правилу Гунда, 5 d-электронов распределятся по пяти d-орбиталям таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален, т.е. по одному электрону на орбитали. Суммарный спин:

½ + ½ + ½ + ½ + ½ = 2½

б)

51Sb – сурьма. Атом содержит 51 электрон.

Электронная формула в соответствии с правилом Клечковского:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s224d105p3

3 р-электрона распределятся по трем р-орбиталям по одному электрону на орбитали. Суммарный спин:

½ + ½ + ½ = 1½

№ 35

Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Решение:

Высшую степень окисления элементы приобретают, отдавая все свои валентные электроны на образование химической связи. Низшую степень окисления приобретают элементы, принимая электроны и достраивая свой внешний электронный уровень до восьмиэлектронного состояния.

Кремний – элемент IV группы. На внешнем уровне у него 4 валентных электрона. Высшая степень окисления +4 (SiO2). Для достройки электронного уровня ему не хватает 4 электронов. Низшая степень окисления – 4 (Mg2Si).

Мышьяк – элемент V группы. На внешнем уровне у него 5 валентных электронов. Высшая степень окисления +5 (As2O5). Для достройки электронного уровня ему не хватает 3 электронов.

Низшая степень окисления – 3 (AsH3).

Селен – элемент VI группы. На внешнем уровне у него 6 валентных электронов. Высшая степень окисления +6 (H2SeO4). Для достройки электронного уровня ему не хватает 2 электронов.

Низшая степень окисления – 2 (H2Se).

Хлор – элемент VII группы. На внешнем уровне у него 7 валентных электронов. Высшая степень окисления +7 (HClO4). Для достройки электронного уровня ему не хватает 1 электрона.

Низшая степень окисления – 1 (КCl).

№ 57

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔGo298 реакции, протекающей по уравнению:

С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)

Возможна