Контрольная работа по "Химии"
Автор: plux • Декабрь 9, 2023 • Контрольная работа • 801 Слов (4 Страниц) • 48 Просмотры
C2H2 + H2O = CH3CHO
Вещество | ∆Hf,298 кДж/моль | S298 Дж/моль*К | ∆Gf,298 кДж/моль | CP,298 Дж/моль*К | Коэффициенты уравнения CP=f(T) | |||
a | b*10^3 | c*10^6 | c’*10^-5 | |||||
C2H2 | 226,75 | 200,82 | 209,21 | 43,93 | 20,44 | 66,65 | -26,48 | - |
H2O | -241,81 | 188,72 | -228,61 | 33,61 | 30,00 | 10,71 | - | 0,33 |
C2H4O | -166,00 | 264,20 | -132,95 | 54,64 | 13,00 | 153,50 | -53,70 | - |
1.Выведем аналитическую зависимость изменения теплоемкости от температуры ∆CP =f(T):
∆a =∑(v*a) пр - ∑(v*a) исх = 13,00 – (20,44 + 30,00) = -37,44
∆b==∑(v*b) пр - ∑(v*b) исх = 153,30*10^-3 – (66,65 + 10,71) *10^-3 = 75,94*10^-3
∆c==∑(v*c) пр - ∑(v*c) исх = -53,70*10^-6 – (-26,48 + 0) *10^-6 = -27,22*10^-6
∆c’==∑(v*c’) пр - ∑(v*c’) исх= -0,33 *10^5
∆CP =∆a + ∆bT + ∆cT2 + ∆c’/T2
∆CP =-37,44 + 75,94*10^ (-3) *T -27,22*10^-6*T2 – 0,33*10^5/T2
2.Рассчитаем: изменение энтальпии, изменение внутренней энергии, энтропии, энергии Гиббса при стандартных условиях.
∆Hr,298 = ∑ ∆Hr,298пр - ∑∆Hr,298исх = -166,00 – (-241,81 + 226,75) = -150,94 кДж/моль = -150940 Дж/моль;
∆Sr,298 = ∑ (v*Sr,298) пр - ∑(v*Sr,298) исх = 264,20 – (200,82 + 188,72) = -125,34 Дж/моль*К;
∆Gr,298 = ∑ (v*Gr,298) пр - ∑(v*Gr,298) исх = -132,95 – (209,21 – 228,61) = -113,55 кДж/моль = -113550 Дж/моль
∆Ur,298 =
3.Вывод аналитической зависимости ∆HT:
…
∆Hr, T = H◦+ ∆a*T + ∆b/2 *T^2 + ∆c/3 *T^3 - ∆c’/T
H◦= ∆Hr, T - ∆a*T - ∆b/2 *T^2 - ∆c/3 *T^3 + ∆c’/T
Вывод аналитической зависимости ∆ST:
…
∆Sr, T = S◦ + ∆a*lnT + ∆b*T + ∆c/2 * T^2 - ∆c’/ (2*T^2)
Вывод аналитической зависимости ∆GT:
…
∆GT = ∆Hr,298 - T*∆Sr,298 – T*(∆a*M0 + ∆cM2 + ∆c’M-2)
4.Рассчитаем ∆Hr, T, ∆Sr, T, ∆GT, ∆CP, при температуре 298,500,700,900,1000.
∆Hr,298 = ∑ ∆Hr,298пр - ∑∆Hr,298исх = -166,00 – (-241,81 + 226,75) = -150,94 кДж/моль = -150940 Дж/моль;
∆Sr,298 = ∑ (v*Sr,298) пр - ∑(v*Sr,298) исх = 264,20 – (200,82 + 188,72) = -125,34 Дж/моль*К;
∆Gr,298 = ∑ (v*Gr,298) пр - ∑(v*Gr,298) исх = -132,95 – (209,21 – 228,61) = -113,55 кДж/моль;
∆Hr, T:
∆Hr,298 = -150940 Дж/моль;
H◦= ∆Hr, T - ∆a*T - ∆b/2 *T^2 - ∆c/3 *T^3 + ∆c’/T
H◦= ∆Hr, 298 - ∆a*298 - ∆b/2 *298^2 - ∆c/3 *298^3 + ∆c’/298
H◦= -150940 +37,44 *298 - 75,94*10^-3/2 *298^2 + 27,22*10^-6/3 *298^3 - 0,33 *10^5/298 = -143025,4
∆Hr, T = H◦+ ∆a*T + ∆b/2 *T^2 + ∆c/3 *T^3 - ∆c’/T
∆Hr, 500 = -143025,4 - 37,44 *500+ 75,94*10^-3/2 *500^2 - 27,22*10^-6/3 *500^3 + 0,33 *10^5/500 = -153321,1 Дж/моль
∆Hr, 700 = -143025,4 - 37,44 *700+ 75,94*10^-3/2 *700^2 - 27,22*10^-6/3 *700^3 + 0,33 *10^5/700 = -153693,1 Дж/моль
∆Hr, 900 = -143025,4 - 37,44 *900+ 75,94*10^-3/2 *900^2 - 27,22*10^-6/3 *900^3 + 0,33 *10^5/900 = -152543,5 Дж/моль
∆Hr, 1000 = -143025,4 - 37,44 *1000+ 75,94*10^-3/2 *1000^2 - 27,22*10^-6/3 *1000^3 + 0,33 *10^5/1000 = -151535,7 Дж/моль
...