Контрольная работа по "Химии"
Автор: Munirakhon • Октябрь 29, 2023 • Контрольная работа • 3,397 Слов (14 Страниц) • 65 Просмотры
- 1. Оцените истинность суждений.
верно неверно
1) Осмолярность- суммарная молярной концентрации всех частиц в растворе, за исключением | верно |
2) Осмотическое давление возрастает при увеличении температуры | верно |
3) Осмотическое давление раствора, в котором происходит гидролиз сахарозы, постепенно | верно |
4) Осмоc —коллигативное свойство раствора, которое зависит от природы и размеров частиц в | неверно |
5) Гипертонический раствор — раствор с меньшей осмолярностью | неверно |
- 2. Молярная концентрация соляной кислоты (моль/л), содержащей 0,2 моль HCl в 2000 мл раствора:
[pic 1]
- 3. Осмолярность (моль/л) раствора, содержащего 0,12 моль/л Вa(NO3)2 и 0,04 моль/л мочевины:
[pic 2]
- 4. При какой молярной концентрации (моль/л) раствор С6Н12О6 изотоничен 0,2 М раствору K2SO4?
[pic 3]
- 5. Соотнесите осмотическое давление (кПа) растворов с формулами растворенных веществ (с, t = const):
1500 500 560 1000
1) CO(NH2) | 500 |
2) CaCl2 | 1500 |
3) HCOOH | 560 |
4) NaCl | 1000 |
- 6. В одинаковых объемах растворов содержатся одинаковые массы веществ. Расположите вещества в порядке увеличения молярной концентрации их растворов:
NaCl NaBr NaI NaF
1) | NaI |
2) | NaBr |
3) | NaCl |
4) | NaF |
- 7. В 1 л раствора содержится 0,025 моль KOH и 0,05 моль AlCl3. Рассчитайте осмотическое давление (в кПа) при 37оС. (значение R примите равным 8,31; ответ округлите до целых)
[pic 4]
- 8. При растворении 15 г гидроксида калия в 185 г воды образуется раствор с массовой долей KOH (%):
[pic 5]
- 9. Оцените истинность суждений:
верно неверно
1) Растворимость зависит от природы вещества | верно |
2) Молярная концентрация вещества Х в растворе (в моль/л) соответствует количеству вещества | верно |
3) Растворимость газообразных веществ увеличивается при понижении температуры. | верно |
4) При увеличении температуры растворимость вещества не изменяется | неверно |
5) Полярные вещества лучше растворяются в полярных растворителях, неполярные – в | верно |
- 10. Соотнесите изотонические друг другу растворы, содержащие в 1 л: (t = const)
0,25 моль C12H22O11 0,15 моль MgSO4 0,9 моль C12H22O11 0,2 моль MgSO4
1) 0,1 моль KBr и 0,05 моль MgSO4 | 0,15 моль MgSO4 |
2) 0,3 моль CaCl2 | 0,9 моль C12H22O11 |
3) 0,05 моль KCl и 0,3 моль CO(NH2)2 | 0,2 моль MgSO4 |
4) 0,14 моль C12H22O11 и 0,11 моль C2H5ОН | 0,25 моль C12H22O11 |
- 1. При добавлении 90 г воды к 10 г 50 %-ного раствора азотной кислоты образуется раствор с массовой долей HNO3 (%):
[pic 6]
- 2. Соотнесите изотонические друг другу растворы, содержащие в 1 л: (t = const)
0,2 моль K2SO4 0,09 моль C6H12O6 0,1 моль Na2SO4 0,45 моль C6H12O6
1) 0,3 моль C12H22O11 и 0,3 моль C6H12O6 | 0,2 моль K2SO4 |
2) 0,03 моль CaBr2 | 0,09 моль C6H12O6 |
3) 0,15 моль CO(NH2)2 и 0,15 моль NaCl | 0,45 моль C6H12O6 |
4) 0,1 моль KBr и 0,05 моль MgSO4 | 0,1 моль Na2SO4 |
- 3. В одинаковых массах растворов содержатся одинаковые количества (моль) веществ. Расположите вещества в порядке увеличения их массовой доли в растворе:
C3H7OH C2H5OH CH3OH C6H12O6
...