Контрольная работа по "Химии"
Автор: wrestlerpc • Январь 24, 2023 • Контрольная работа • 1,169 Слов (5 Страниц) • 111 Просмотры
[pic 1]
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Старооскольский филиал
федерального государственного бюджетного образовательного учреждения
высшего образования
«Российский государственный геологоразведочный университет
имени Серго Орджоникидзе»
(СОФ МГРИ)
Кафедра «Прикладной геологии, технологии поисков и разведки месторождений полезных ископаемых»
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
по дисциплине « Химия »
Вариант № 8
Студента 6 курса
заочной формы обучения
специальность (направление):
«прикладная геология»
группа ПГз-17
Алёхин Данил Павлович
Преподаватель (руководитель):
Левина Т.А.
Дата защиты контрольной работы __________________________ |
Оценка |
Подпись преподавателя |
Старый Оскол
2023г.
[pic 2]
[pic 3]
Задание 8.
Решение:
HClO+Cr(OH)3
1) HClO+Cr(OH)3=Cr(OH)2ClO+H2O
дигидроксогипохлорит хрома (III)
2) 2HClO+Cr(OH)3=CrOH(ClO)2+2H2O
гидроксогипохлорит хрома (III)
3) 3HClO+Cr(OH)3=Cr(ClO)3+3H2O
гипохлорит хрома (III)
Графические формулы полученных солей:
а) Cr(OH)2ClO
[pic 4]
б) CrOH(ClO)2
[pic 5]
в) Cr(ClO)3
[pic 6]
[pic 7]
Задание 18.
Дано: w(As)=0,757 | Решение: По закону эквивалентов: [pic 8] Валентность мышьяка равна: [pic 9] Формула оксида мышьяка (III): As2O3 |
Найти: AsxOy; В(As) | |
Ответ: As2O3; В(As)=3 |
[pic 10]
Задание 28.
Дано: m(KI)=8,3 г | Решение: Уравнение реакции взаимодействия хлора и йодида калия: Cl2+2KI=2KCl+I2 Определим количество йодида калия: [pic 11] |
Найти: m(I2) | n(I2)=0,5n(KI)=0,5·0,05=0,025 моль – по уравнению реакции m(I2)=n(I2)·M(I2)=0,025·254=6,35 г |
Ответ: m(I2)=6,35 г |
[pic 12]
Задание 38.
Решение:
Электронная конфигурация углерода:
C 1s2 2s2 2p2 – нормальное состояние атома
С* 1s2 2s1 2p3 – возбужденно состояние атома
Электронная конфигурация олова:
Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 - нормальное состояние атома
Sn* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 5p3
Углерод находится во 2ом периоде, олово находится в 5ом периоде, поэтому радиус ядра атома углерода меньше, чем радиус ядра атома олова; электроотрицательность углерода выше, чем олова; углерод проявляется неметаллические свойства, олово - металлические.
В возбужденном состоянии у углерода и у олова на внешнем слое 4 неспаренных электрона, таким образом, они проявляют валентность, равную номеру группы (IV).
Пример соединений в данной валентности: CO2; SnCl4.
...