Контрольная работа по "Химии"

Задача. При взаимодействии 24,15 г технического натрия, содержащего 5% примесей, было получено 8,96 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

Алгоритм решения:

1. Определить химическое свойство данного металла в ходе которого выделяется водород.

- Водород выделяется при взаимодействиях натрия с: а) кислотой; б) водой.

1. Выбираем любое химическое свойство и описываем его с помощью химического уравнения:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

1.  Т.к. технический натрий содержит 5% примесей, то находим массу чистого натрия, зная, что массовая доля чистого натрия составляет:

ω(Na)чист = 100% - 5%=95%

m(Na)чист =. =  = 22,9425 г;[pic 1][pic 2]

1. Находим количество вещества для чистого натрия:

 n(Na)чист =  =  = 0,9975 моль[pic 3][pic 4]

1. Далее рассчитываем количество вещества для выделяющегося водорода по уравнению реакции:

2 моль                                              1 моль

2Na   +   2H2O  =  2NaOH   +   H2

0,9975 моль                                         х моль

по уравнению на 2 моль Na приходится 1 моль H2

по условию на 0,9975 моль Na приходится х моль H2

х (n(H2)) = = 0,4988 моль [pic 5]

1. Находим выделившийся объем H2:

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,4988 моль* 22,4 л/моль = 11,172 л

1. Рассчитываем объемную долю выхода продукта по следующей формуле

φ =  , следовательно, [pic 6]

φ(H2) =  = 80%[pic 7]

1. Запись ответа.

Ответ:  φ(H2) = 80%.

Примечание: это только один из вариантов решения данной задачи.
Вы можете привести любой другой.