Контрольная работа по "Химии"

Министерство образования Республики Беларусь

Белорусский государственный университет информатики

и радиоэлектроники

Контрольная работа

по дисциплине «Химия»

Вариант №12

Выполнил:

___________________________

Проверил:

Позняк Александр Анатольевич

Минск 2022

Часть 1

Задача № 12. (тема 1)

[pic 1]

Решение.

1. [pic 2]

, где[pic 3]

 - эквивалент фосфора;[pic 4]

 - молярная масса фосфора, г/моль;[pic 5]

 - валентность фосфора. [pic 6]

В данном соединении  =3.[pic 7]

Эквивалентная масса фосфора  в указанном соединении равна:[pic 8]

 г/моль[pic 9]

1. [pic 10]

, где[pic 11]

 - эквивалент кислорода;[pic 12]

 - молярная масса кислорода, г/моль;[pic 13]

 - валентность кислорода. [pic 14]

В данном соединении  =2.[pic 15]

Эквивалентная масса кислорода  в указанном соединении равна:[pic 16]

 г/моль[pic 17]

1. [pic 18]

, где[pic 19]

 - эквивалент брома;[pic 20]

 - молярная масса брома, г/моль;[pic 21]

 - валентность брома. [pic 22]

В данном соединении  =1.[pic 23]

Эквивалентная масса брома  в указанном соединении равна:[pic 24]

 г/моль[pic 25]

Ответ: 1)  г/моль; 2)  г/моль; 3)  г/моль[pic 26][pic 27][pic 28]

Задача №35 (тема 2)

[pic 29]

Решение:

5 электронных слоев – элемент находится в 5 периоде. Семь внешних электронов – элемент находится в 7 группе главной подгруппы. Таким образом, элемент – иод.

Элемент находится в 5 периоде. Значит, главное квантовое число n = 5. Иод – р- элемент.

Количество валентных электронов в атоме йода - 7.
Ниже приведены их квантовые числа (n - главное, l - орбитальное, m - магнитное, s - спин)

Степени окисления, которые может проявлять йод: -1, +1, +3, +5, +7

Например, HI-1; HI+1О; HI+3О2; HI+5О3; HI+7О4;

Задача № 89 (тема 4)

[pic 30]

Решение:

Электронная конфигурация атома кремния: 1s22s22p63s23p23d0.

Si

 В возбужденном состоянии: 3s13p3

Электронная конфигурация атома фтора: 1s22s22p5

Четыре неспаренных электрона возбужденного атома кремния образуют четыре общие электронные пары с четырьмя атомами фтора, имеющими по одному неспаренному электрону, с образованием молекулы SiF4.

Для образования иона [SiF6]2- к молекуле SiF4 должны присоединиться два иона фтора (F-), у которого электронная формула имеет вид 1s22s22p6 и  все электроны спарены. Связь осуществляется по донорно-акцепторному механизму за счет пары электронов каждого из фторид-ионов и двух пустых (вакантных) 3d-орбиталей атома кремния. При этом фтор  ‒ донор электронной пары, а атом кремния – акцептор (sp3d2 –гибридизация).