Контрольная работа по "Химии"

Модуль 2

1. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр.

Массовая доля вещества в растворе – это масса растворённого вещества, отнесённая к общей массе раствора. Выражается в единицах или процентах.

[pic 1]

Молярная концентрация – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Выражается в моль/л (М).

1М – одномолярный раствор

0,1 М – децимолярный раствор                [pic 2]

0,01 М – сантимолярный раствор

0, 001 М – милимолярный раствор

Нормальная концентрация – количество моль эквивалентов вещества, содержащегося в    1 л раствора. Измеряется в моль эквивалентов/л (N).

[pic 3]

Моляльность Cm – число молей растворённого вещества, приходящееся на 1000 г раствора.

Измеряется в моль/кг.

[pic 4]

Мольная доля (χ) – отношение числа молей одного из компонентов раствора к полному числу молей всех компонентов. Причём сумма всех мольных долей всегда равна 1.

[pic 5]

Титрированная концентрация (титр) – это масса растворённого вещества, содержащаяся в 1 мл раствора. Измеряется в г/мл

[pic 6]

1. Способы приготовления растворов (метод навески, метод разбавления, приготовление из фиксанала, метод смешивания).

• Метод точной навески используют для приготовления растворов веществ, которые отвечают требованиям:      Это, например, сода, дихромат калия (К2Cr2O7)

1. Вещество должно быть химически чистым, без примесей
2. Вещество должно быть устойчивым как в твёрдом виде, так и в растворе, не должно взаимодействовать с окружающей средой
3. Вещество должно строго отвечать химической формуле
4. Вещество должно иметь достаточно большую молекулярную массу

При приготовлении раствора с массовой долей, в колбу приливают необходимый объём воды и перемешивают. При приготовлении раствора с М или Н концентрацией навеску  переносят в мерную колбу необходимого объёма, доводят до отметки растворителем и перемешивают.  Растворы, приготовленные методом точной навески, называются первичными стандартными растворами или растворами с приготовленным титром.

• Метод разбавления. Из раствора с точно известной концентрацией готовят раствор с другой концентрацией разбавлением исходного раствора. Концентрация полученного раствора зависит от концентрации исходного раствора.
• Фиксанальный метод. Предполагает приготовление растворов из фиксаналов. Фиксанал – это приготовленная с особой точностью ампула с сухим веществом или раствором с точно известной концентрацией. Фиксанал разбивают и переносят в колбу для растворения.  Этот метод считается наиболее точным. 
• Метод приблизительной (неточной) навески. Большинство растворов готовят именно таким способом, потому что вещества часто не отвечают необходимым требованиям, а их точная концентрация вычисляется физико-химическими методами или титрованием. Такие растворы называются вторичными стандартными растворами или растворами с установленным титром. Например, КОН
• Доп. информация: Титрование – процесс непрерывного добавления одного раствора (точно известной концентрации) небольшими порциями (каплями) к другому (концентрацию которого надо установить) до достижения точки эквивалентности (т.э.). Точка эквивалентности – это момент, при котором к титрируемому компоненту добавлено эквивалентное количество титранта (раствора с известной концентрацией вещества), отвечающий стехиометрическому уравнению взаимодействия.

1. Какие растворы называются буферными растворами?

Буферные растворы – это растворы, сохраняющие неизменными значения pH при разбавлении или добавлении небольшого количества сильной кислоты или основания. Буферные растворы представлены слабой кислотой и сопряжённым с ней основанием или слабым основанием и сопряжённой с ним кислотой.

1. Классификация буферных растворов. Примеры.

Буферные растворы бывают кислотными, основными и амфотерными.

Кислотные растворы – это такие растворы, которые содержат слабую кислоту и сопряжённое с ней основание (соль, образованная сильным основанием и анионом этой кислоты). Например, CH3COOH, CH3COONa – ацетатный буфер.