Контрольная работа по "Химии"

5. Запишите электронные конфигурации ионов Сr3+ и S2-. Напишите электронные уравнения процессов образования этих ионов из нейтральных атомов. Какие свойства при этом проявляют атомы Сr и S?

Хром Cr – элемент 4 периода VIB группы периодической системы; электронная кон-фигурация его атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ; валентные электроны 3d5 4s1 ,  способ-ные участвовать в химическом взаимодействии, т.е. хром является d-элементом, ме-таллом. Следовательно, атом хрома проявляет восстановительные свойства и спосо-бен только отдавать свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряжен-ный ион, например, в ион со степенью окисления +3:

Cr0  – 3e– = Cr3+

Электронная конфигурация иона Cr3+ :  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 .

Сера S – элемент 3 периода VIА группы периодической системы; электронная конфи-гурация его атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4; валентные электроны 3s2 3p4,  способные участ-вовать в химическом взаимодействии,, т.е. сера является р-элементом, неметаллом.

Атом серы имеет 6 валентных электронов, поэтому завершение внешнего уровня –создание 8-электронной устойчивой внешней оболочки – возможно за счет присоеди-нения двух электронов. Принимая их, атом серы проявляет окислительные свойства:

S0  + 2e– = S2–

Электронная конфигурация иона S2– :  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

35. Добавка амфотерного бериллия к рессорной стали с массовой долей 1% повышает прочность рессор. Напишите формулу гидроксида двухвалентного бериллия и уравнения взаимодействия  его с кислотой и щелочью.

Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 – амфотерное соединение, т.е. в зависимости от природы партнера по реакции в кислотно-основном взаимодействии проявляет кислотные или основные свойства.

При взаимодействии с кислотой гидроксид бериллия выступает как основание и образует соль с катионом Ве2+ :

Ве(ОН)2  +  2НCl  =  BeCl2  +  2H2O

При взаимодействии со щелочью гидроксид бериллия ведет себя как кислота и образу-ет соль с анионом[pic 1]или комплексным ионом [pic 2]:

Ве(ОН)2  +  2NaOH  =  Na2BeO2  +  2H2O    – в расплаве

Ве(ОН)2  +  2NaOH  =  Na2[Be(OH)4]      – в растворе

55. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность процесса получения титана магнийтермическим способом – восстановлением хлорида титана (IV) металлическим магнием при 1000 К.

Запишем уравнение этой реакции с указанием агрегатного состояния реагирующих веществ:

TiCl4 (г)  +  2Mg (т)  =  Ti (т)  +  2MgCl2 (т)

Критерием направленности химической реакции является изменение энергии Гиббса, а условием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении является соотношение ∆G < 0. Значение ∆G находим по формуле: ∆G = ∆H – T⋅∆S.

Вычислим тепловой эффект ∆H реакции и изменение энтропии ∆S при стандартных условиях. Для расчета ∆H реакции применяем следствие из закона Гесса.

Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ: