Контрольная работа по "Химии"

Второе начало тд. Принцип Бертло. Обратимые и необратимые в тд смысле процессы. Энтропия. Невозможен переход тепла от менее нагретого тела к более нагретому- второе начало теродинамики (Клаузиус) 1) Невозможно превратить теплоту в работу не производя никакого другого действия кроме охлаждения источника теепла 2) Вечного двигателя 2 рода не существует.Принцип Бертло: Самопроизвольно протекают те процессы, в результате которых выделяется энергия. Энтропияфункция состояния приращение которой равно теплоте, подведенной к системе в обратимом изотермическом процессе, делимой на абсолютную температуру, при которой осуществляется процесс dS=Qmin/T . Процесс называется тд обратимым, если при переходе из нач сост в конечное все промежуточные стадии оказываются равновесными. Процесс называется т.д необратимым, если хоть одно из промежуточных состояний не равновесно.

Тд откр систем. Хим тд как теоритич основа биоэнергетики. Принцип Онзагера и Пригожина. Примеры экзоргонич и эндергонич процессов, протекающ в организме. Сопряженные р-ции. открытые это термодинамические системы которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией хим.термодин- обл химии, изуч энергетику хим процессов, возможности и усл самопроизвол протекания хим реакий, а также усл установления хим равновесия. Принцип онзагера- в открытой тд системе в стационарном сост прирост энтропии в ед времени принимает мин положит значение для данных условий.ПРИМЕРЫ - гидролиз АТФ, фосфорилирование глюкозы, синтез, мышечное сокращение.Сопряженными называют такие одновременно идущие реакции, одни из которых могут идти в отсутствие других, а эти последние не могут протекать в отсутствие первых.

Основные понятия химии: аболют и относит молекул масса; Моль, молярная масса; Эквивалент, молярная масса экв., фактор эквивалентности. Абсолютная масса атомов и молекул – масса покоя атомов и молекул. Относительная молекулярная масса (Мr) – это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она показывает, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома изотопа углерода-12. Моль-это количество в-ва, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 0.012 кг изотопа углерода-12. Молярная масса равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества (масса одного моля вва). Эквивалент-это реальная или условная частица, которая способна принять, отдать или как то иначе соответствовать иону водорода в обменных реакция и одному электрону в ОВР. Молярная масса эквивалента (Мэ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности: Мэ = М*f. Фактор эквивалентности (f) – число, показывающее какую долю от реальной частицы составляет эквивалент.

2.Закон Гесса как основа диетологии. Особенности применения закона Гесса к открытым тд системам. Согласно закону Гесса теплота, которая выделяется при окислении питательных в-в, не зависит от того, как или где они окисляются. Поэтому для энергетической оценки большинства продуктов питания может служить энтальпия реакции их сгорания.

Теория р-ров сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Ионная сила р-ра, активность и коэф активности ионов. Теория Дебая-Хюккеля: В растворах силных элетролитов действие электростатические силы притяжения между разноименными зарядами и силы отталкивания между одноименными.  Активность – кажущаяся конц компонентов с учетом различных взаимод между ними в рре а=f*c f=a/c a- активность, f-коэф акт, с-общая конц в-ва

Характеристика осн тд функций G – величина, изменения кот в ходе хим р-ции равно измен внутр энерг системы S – мера неупорядоченности системы Н – тд функция, хар-ая с при изобарном-изотер процессе Е – полная энергия системы U- внутренняя энергия системы F свободная энергия Гельмгольца

Стандартное состояние- состояние наиболее стабильно при стандартных условиях: давлении 1 атм и 298К

Постулат планка: энтропия всех тел в состоянии равновесия стремится к нулю по мере приближения температуры к абсолютному нулю . Абсолютная энтропия (S) вещества— это изменение доступной энергии при теплопередаче при данной температуре.Изменение энтропии реакции dS р-ции=сумма nS обр.прод- сумма nS обр.исх . Самопроизвольно протекающие процессы обусловлены стремлением системы к минимуму энергии. Мерой этого стремления в хим процессах протекающих при постоянном давлении, является изменение энтальпии(dH), а в процессах протекающих при постоянном объеме – изменение внутренне энергии(dU).