Контрольная работа по "Химии"

1. Константа диссоциации НСN равна 7,9 ∙ 10-10. Чемαу равна степень диссоциации НСN в 0,001М растворе?

Решение:

Для слабой одноосновной кислоты:

С(Н+) = [pic 1]

 Степень диссоциации:

                   α = [pic 2]

1. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н раствора Н2SО4? ПР (Ag2 SО4)  = 1,6 ∙ 10-5

                               Решение:

2AgNO3 + H2SO4 => Ag2SO4 + 2HNO3

Поскольку исходный раствор разбавляют равным объемом кислоты, то концентрация в полученном растворе ионов серебра равна:

С(Ag+) =  0,02 моль/л : 2 = 0,01 моль/л.

Концентрация в полученном растворе сульфат-ионов, учитывая, что кислота двухосновная, а раствор однонормальный:

С(SO42-) = 0,5моль/л : 2 = 0,25 моль/л,

где  С(Н2SO4) = Сн(Н2SO4) / = 1 / 2 = 0,5 моль/л;  2 ‒  основность кислоты.

В насыщенном растворе  Ag2SO4 устанавливается равновесие:

Ag2SO4 => 2Ag+ + SO42-

Выражение для ПР:

ПР = С(Ag+)2 ∙ С(SO42-) =  1,6 ∙ 10-5

Произведение концентраций ионов в растворе

С(Ag+)2 ∙ С(SO42-) = 0,012 ∙ 0,25  = 2,5 ∙ 10-5

 Это выше, чем величина произведения растворимости, а значит осадок выпадет.

Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если температура замерзания раствора, содержащего 5 г вещества в 500 г воды, равна  ‒ 0,102.