Контрольная работа по "Химии"

1. Какова молярная концентрация, титр азотной кислоты, если на титрование 0,5300 г химически чистой Na2СО3 расходуется 12,0 см3 кислоты?

Решение:

Реакция титрования:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Прямое титрование, закон эквивалентов:

nэкв=C( ½ Na2CO3)V(Na2CO3)=C(HNO3)V(HNO3)

C(HNO3)= nэкв/ V(HNO3)= m(Na2CO3)/(M( ½ Na2CO3)* V(HNO3))=

= 0.5300/(53*0.012)=0.8333 моль/л

Титр азотной кислоты связан с молярной концентрацией соотношением:

[pic 1]

1. Различие между энергией Гиббса и стандартной энергией Гиббса

Самопроизвольное протекание изобарно-изотермического процесса определяется двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии системы (ΔH), и энтропийным TΔS, обусловленным увеличением беспорядка в системе вследствие роста ее энтропии. Разность этих термодинамических факторов является функцией состояния системы, называемой изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (G, кДж)

Стандартная молярная свободная энергия образования это изменение свободной энергии Гиббса, которым сопровождается образование одного моля данного вещества в их стандартных состояниях.

Так как энергия Гиббса функция, зависящая от температуры, концентраций, давления и прочих факторов, то при изменении параметров системы, изменяется ∆G. Например при стандартных условиях для реакции:

CaCO3 = CаО + CO2

Стандартное изменение энергии Гиббса ∆G0>0 и реакция протекает в обратном направлении, однако при температуре выше 1109К ∆G<0 и начинается самопроизвольное разложение карбоната кальция