Контрольная работа по "Химии"

Ответы на контрольные вопросы.

1. Какие способы выражения концентрации раствора вам известны?

Массовая доля - число граммов растворённого вещества, pa. содержащееся в 100g раствора.

 Молярная объёмная концентрация (молярность) - число молей растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

Нормальность - число грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

 Моляльная концентрация - число молей растворенного вещества, приходящееся на 1000g растворителя.

Мольная (или молярная) доля - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 моль раствора.

бъемная доля - количество объема растворенной ещества в объеме раствора итр - число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1ml раствора

1. Что означает запись: 5%-ный раствор поваренной соли?

то что водный раствор соли хлорида натрия (NaCl), обычной поваренной соли.

1. Что показывает молярность раствора?

Молярность - способ выражения концентрации, показывающей количество растворенного вещества (п, моль) в единице объема раствора (1 литр).

1. Как концентрация раствора влияет на температуру кипения и температуру замерзания? 

Любая жидкость закипает, когда давление ее пара становится равным атмосферному давлению. Так как, согласно закону Рауля, давление пара над раствором ниже давления пера над чистым растворителем, то для того, чтобы раствор закипел, его надо нагреть до более высокой температуры, чем растворитель.

Замерзает раствор тогда, когда давление насыщенного пара его становится равным давлению насыщенного пара твердого растворителя (льда).

Таким образом, раствор кипит при более высокой температуре, а замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

Повышение температуры кипения (ΔТкип) и понижение температуры замерзания (∆Тзам) раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества (следствие закона Рауля):

∆Тзам = КТ ∙ сm(B); ∆Ткип = ЭТ ∙ cm(B),

где ∆Тзам – понижение температуры замерзания; ∆Ткип – повышение температуры кипения; КТ - криоскопическая константа; ЭТ – эбулиоскопическая константа; cm(B) – моляльная концентрация раствора. Заменив в уравнениях cm(B) его выражением по формуле для моляльной концентрации получим: