Контрольная работа по "Химии"

Контрольная работа №2

Вариант №72

Задача №232. Реакции выражаются схемами:

NaCrO3 + Вr2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + Н2О

FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение:

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

Cr+3 - 3e = Cr+6 - восстановитель

Br20 + 2e = 2Br- - окислитель

3FeS + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O

S-2 - 2e = S0 - восстановитель

N+5 + 3e = N+2 - окислитель

Задача №241. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

Решение:

В первом сосуде медный купорос будет обесцвечиваться, на цинковой пластинке будет осаждаться медь, потому что протекает реакция:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.

Zn - 2e = Zn+2 восстановитель окисляется

Сu+2 + 2e = Cu окислитель восстанавливается.

В сумме ионное уравнение Zn + Сu+2 = Zn+2 + Cu

Реакция в первом сосуде идет, потому что электродный потенциал цинка -0,76 В, а меди + 0,34 В. То есть, более активный металл цинк вытесняет из раствора медь.

Во втором сосуде реакция Ag + CuSO4 = АgSO4 + Cu не пойдет, серебро - менее активный металл (Е = +0,799 В) не будет вытеснять медь из раствора.

Задача №266. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 32,7 г/моль.

Решение:

По закону Фарадея: [pic 1]

[pic 2]

Meq = 32,7 г/моль

Ответ: Meq = 32,7 г/моль

Задача №292. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Решение:

Железное изделие покрыли свинцом- это покрытие катодное, т.к. свинец имеет больший (-0,126) потенциал, чем железо (-0,44), поэтому в гальваническом элементе свинец будет катодом, железо – анодом.

Атмосферная коррозия при нарушении покрытия во влажном воздухе: Анодный процесс: Fe - 2e = Fe2+

Катодный процесс: 2H2O + O2 + 4e = 4OH- 

Суммарный процесс: 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 

В дальнейшем гидроксид железа (II) окисляется во влажной атмосфере: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

Продукты коррозии: гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III).

Коррозия при нарушении покрытия в соляной кислоте:

Анодный процесс: Fe - 2ē = Fe2+

Катодный процесс: 2H+ + 2e = H2

Суммарный процесс: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑