Контрольная работа по "Химии"

Вопросы к экзамену по химии 2020 год для студентов ФИБС

Примечание: Текст написан в неформальном стиле, не претендует на научность. Имеет в себе разные неформальные объяснения, которые нужны только вам для понимания материала. Здесь они выделены серым цветом. Также, я ориентировалась на свой экзамен с Альмяшевой О.В. и на её подачу материала. Также советую глянуть в её презентации, или в интернет, если хочется тщательно изучить материал. В общем, даю разжёванную основу. Ничего здесь не скрываю, расписываю так, как расписывала у себя и как рассказывала Альмяшевой. За экзамен получила 5.

Мамыкова В.Д., гр. 0586

1. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

Во-первых, это уравнение идеального газа: [pic 1]

Из этого уравнения можно вывести несколько законов.

1. [pic 2]
2. Изотермический процесс, закон Бойля-Мариотта: [pic 3]

Чем меньше давление, тем больше объём газа, и наоборот.

1. Изобарический процесс, закон Гей-Люссака: [pic 4]

Чем больше температура, тем больше объём газа.

1. Изохорный процесс:[pic 5]

Чем больше температура, тем больше давление газа.

Во-вторых, закон Авогадро: в равных объёмах всех газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул. В одной моли газа содержится 22,4 литра, или же 6,02·1023 молекул.

Массу газообразных веществ можно найти, используя эти два закона. В уравнении идеального газа используется количество вещества, и, зная молярную массу газа и условия протекания процесса (и универсальную газовую постоянную ), можно вычислить массу газа.[pic 6]

Если известна плотность газа по другому газу, то используется следующая формула: [pic 7]

Молярная масса воздуха – 29 г/моль. Это значение нужно, если известна плотность газа по воздуху.

1. Основные стехиометрические законы.

1. Закон постоянства состава: вещества имеют постоянный состав независимо от способа его получения. Например, соль можно получить либо присоединением кислотного и основного оксида, либо нейтрализацией.
2. Закон химических эквивалентов: вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях, в количествах, пропорциональным их эквивалентам. Определение эквивалента: это количество вещества, которым оно замещает или присоединяет к себе один атом водорода или один электрон. (подробнее в 3 вопросе)
3. Закон простых кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа. Пример: вода и перекись водорода. У воды отношение водорода к кислороду равно 2:16 или же 1:8, у перекиси водорода H2O2 – 2:32 или 1:16. Первая дробь больше второй в два раза.
4. Закон сохранения масс и энергий: в изолированной системе они постоянны.
5. Закон Авогадро: в равных объёмах всех газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул. В одной моли газа содержится 22,4 литра, или же 6,02·1023 молекул.

1. Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.

Вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях, в количествах, пропорциональным их эквивалентам. Определение эквивалента: это количество вещества, которым оно замещает или присоединяет к себе один атом водорода или один электрон.

Эквивалент можно вычислить либо по реакции, либо по составу соединения.

Так, чтобы найти эквивалент оксида, нужно разделить его молярную массу на произведение индекса металла и его валентности (у Na2O – делим на 2, у CuO – делим на 2, у Cr2O7 – делим на 14).