Контрольная работа по "Химии"

Билет 7

2. Натрия фторид. Представьте полную характеристику лекарственного средства, используя приведенный алгоритм (45 б).

  NaF     натрия фторид      Natrii phthoridum

Описание. Растворимость. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, растворим в 25 ч воды.

Получение

Получают натрия фторид взаимодействием молекулярного фтора с натрия хлоридом:

F2 + 2 NaCl → 2 Na F + Cl2↑

Качественный анализ

Для подтверждения подлинности проводят реакции на натрий-ион и фторид-ион.

1. Реакции на Na+ согласно ОФС ГФ.
2. Фторид-ион подтверждают реакцией с роданидом железа:

3 NH4CNS + FeCl3 →  Fe(CNS)3 ↓  +  3 NH4Cl

                                                                                                  красный

3 NaF + Fe(CNS)3  →  FeF3 ↓ + 3 NaCNS

                                                                                               обесцвечивается

Количественное определение

Определяют количественно натрия фторид потенциометрически с фторчувствительным электродом.

Применение, хранение.

Препарат восполняет дифицит фтора в организме. Применяют для профилактики кариеса зубов, для лечения и профилактики остепороза. Применяют внутрь виде таблеток и драже по 15 и 20 мг, в идее полосканий 0,05 и 0,2 % ные растворы.

Хранят по списку Б, в хорошо укупоренной таре, при комнатной температуре.

1. Фармакопейный анализ натрия нитрита и железа сульфата. Представьте полную характеристику и сравнительную оценку лекарственных средств (45 б).

FeSO4 ⋅ 7 H2O            Железо сульфат железа (II) сульфат     Ferri sulfas

Описание. Растворимость. Призматические прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета или кристаллический бледно-зеленый порошок. Растворим в воде, растворы слабокислой реакции. На воздухе выветривается.

Получение

Избыток железа восстановленного растворяют в 30 % растворе серной кислоты при to= 80o C:          Fe  +  H2SO4  →  FeSO4 +  H2↑

Раствор упаривают, препарат сушат при to = 30o C.

Подлинность

Проводят фармакопейные реакции на ион железа и сульфат-ионы.

1)  Fe2+:  Реакция образования турнбулевой сини:

• FeSO4 + K3 [Fe(CN)6] + H2SO4 → FeK [Fe(CN)6] ↓ + 2 K2 SO4

                                                    синий

Реакция с растворами щелочи и аммиака:

• FeSO4 + NaOH + NH4OH → Fe(OH)2 ↓ + O2 возд. →  Fe(OH)3↓

                                           белый                                         бурый

Реакция осаждения сульфидами:

• FeSO4  +  Na2S → FeS ↓ + Na2SO4

                                      черный

2)  SO42-:  FeSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + FeCl2

                                       белый

Доброкачественность

1)  допустимы: тяжелые металлы, As.

2) недопустимы: соли меди открывают добавлением H2O2 и NH4OH,  затем отфильтровывают образующийся осадок;  фильтрат должен быть бесцветным.

5

Количественное определение

Перманганатометрия, прямое титрование. Метод основан на окислении Fe(II) перманганатом калия в кислой среде до  Fe(III). Э = М.

       10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O