Контрольная работа по "Химии"

ГОУ ВПО «Северо-Западный заочный государственный технический университет»

Кафедра химии

К О Н Т Р О Л Ь Н А Я   Р А Б О Т А

П О  Х И М И И

Фамилия И. О. ____________________

           Факультет: 080502________________________

  Специальность: Экономика и управление на предприятии ______________________

Шифр:  12___________

Задача N 1

Определите символы элементов и найдите величины, помеченные знаком “?” в табл. 1. Составьте электронные и электронно-графические формулы для атомов соответствующего элемента в основном состоянии.

Решение

Атомный (порядковый) номер химического элемента определяет заряд ядра его атомов. Ядро атома построено из нуклонов: протонов (заряд +1, масса 1) и нейтронов (заряд 0, масса 1). Следовательно, заряд ядра атома есть суммарный заряд его протонов (нейтроны заряда не несут), а массовое число – суммарная масса протонов и нейтронов. Поскольку и заряды, и массы этих частиц имеют единичные значения, то от них можно легко перейти непосредственно к числу частиц.

Таким образом, число протонов в ядре численно совпадает с атомным (порядковым) номером элемента в периодической системе Д.И. Менделеева. Число нейтронов можно вычислить по разности между массовым числом и числом протонов. Массовое число указывается верхним индексом слева от символа элемента.

Для указанного в условии задачи элемента:

Суммарный отрицательный заряд электронов в атоме компенсирует положительный заряд его ядра. Следовательно, число электронов в атоме равно числу протонов в его ядре.

 Для рассматриваемого в задаче элемента ...…Y(иттрий)…….. число электронов составляет: ......39..

Электронная формула атома - это условная запись, в которой зашифровано распределение электронов данного атома по энергетическим уровням и подуровням. Энергетические подуровни заполняются электронами в порядке, соответствующем росту их энергии:

1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d...

[pic 1]

Максимальная емкость подуровней:

s – 2 электрона,        d - 10 электронов,

p - 6 электронов,        f – 14 электронов

Электронная формула атома рассматриваемого элемента имеет вид:

…1s² 2s² 2p 6 3s² 3p6 3d104s² 4p6 4d15s2  ………………………………………………………...........................

При составлении электронно-графической формулы необходимо каждый энергетический подуровень представить графически как совокупность квантовых ячеек:

s-подуровень

P-подуровень

d-подуровень

f-подуровень

Значение спинового квантового числа mS: условно обозначается с помощью стрелки, направление которой определяется его знаком: ↑ (+1/2) и ↓ (-1/2).