Контрольная работа по "Химии"

1. Определите массу растворенного вещества и растворителя в 300 г      10 %- ного раствора CaCl2.

Решение:

Масса растворенного вещества определяется по формуле:

[pic 1]

Исходя из того, что

[pic 2]

Рассчитываем массу растворителя:

[pic 3]

2. Какое количество соли Na2B4O7·10Н2О и сколько воды надо взять для приготовления 2,3кг 5% раствора Na2B4O7 (в расчете на безводную соль)?

Решение:

Определяем массу растворенной безводной соли в растворе:

[pic 4]

Рассчитываем количество вещества, растворенной соли:

[pic 5]

Так как в состав кристаллогидрата входит одна молекула соли, то

[pic 6]

Рассчитываем массу кристаллогидрата:

[pic 7]

[pic 8]

3. Чему равна нормальная концентрация 18%-ного раствора соляной
кислоты (ρ = 1,09г/мл)?

Решение:

Выведем формулу, связывающую процентную и молярную концентрации:

[pic 9]

Рассчитываем молярную концентрацию соляной кислоты:

[pic 10]

Связь между между нормальной и молярной концентрацией определяется соотношением:

[pic 11]

где f - фактор эквивалентности,

z - число эквивалентности.

Для соляной кислоты z = 1.

Таким образом,

[pic 12]

4. Чему равна молярная концентрация 20,5%-ного раствора HCl                     (ρ = 1,11г/мл)?

Решение:

[pic 13]

5. Рассчитайте нормальность и титр 0,3 M раствора ортофосфорной кислоты.

Решение:

[pic 14]

Титр T – это масса  растворенного вещества в 1мл раствора.

[pic 15]

Определим массу кислоты в 1л раствора:

[pic 16]

Рассчитываем титр:

[pic 17]

6.  Рассчитайте молярность 0,1н раствора соляной кислоты.

Решение:

[pic 18]

7. Вычислите процентную концентрацию и молярность 1,9 н. раствора Ba(OH)2 (ρ = 1,25 г/см3).

Решение:

Рассчитываем молярную концентрацию раствора:

[pic 19]

Выведем формулу, связывающую процентную и молярную концентрации:

[pic 20]

[pic 21]

Рассчитываем процентную концентрацию:

[pic 22]

8. Плотность 40%-ного раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора.

Решение:

[pic 23]

[pic 24]

Рассчитываем молярность раствора:

[pic 25]

Рассчитываем нормальность раствора:

[pic 26]

9. Вычислите процентную и нормальную концентрации 1,9 M раствора Ba(OH)2 (ρ = 1,35 г/см3).

Решение:

[pic 27]

[pic 28]

[pic 29]

10. Какой объём 20%-ной серной кислоты (ρ= 1,14 г/мл) надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор.

Решение:

Масса растворенного вещества в начальном растворе определяется соотношением:

[pic 30]

[pic 31]

Так как новый раствор готовится разбавлением водой, то масса растворенного вещества не меняется. Меняется лишь общая масса раствора. Она увеличивается на массу добавленной воды:

[pic 32]

[pic 33]

Таким образом,

[pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

[pic 37]

[pic 38]

Рассчитываем объем исходного раствора:

[pic 39]

11. Какой объём 20 M серной кислоты (ρ=1,14 г/мл) надо прибавить к 80мл воды, чтобы получить 5 M раствор.

Решение:

По закону эквивалентов (для раствора),

C1V1 + C2V2 = C3V3

Для разбавленных растворов, V1 + V2 = V3 (изменением объема в ходе смешения пренебрегаем)

C1V1 = C3(V1 + V2)

20V1 = 5(V1 + V2)

4V1 = V1 + V2

3V1 = 80

V1 =26,7мл

12. Какой объём 25 н серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 5 н раствор.

Решение:

По закону эквивалентов (для раствора),

C1V1 + C2V2 = C3V3

Для разбавленных растворов, V1 + V2 = V3 (изменением объема в ходе смешения пренебрегаем)

C1V1 = C3(V1 + V2)

25V1 = 5(V1 + V2)