Контрольная работа по "Химии"

1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.

Согласно положению, в Периодической системе атом мышьяка имеет следующую электронную формулу:

1s22s22p63s23p64s23d104p3

Набор квантовых чисел для последнего электрона элемента P:

n = 3, l = 1, m = 1, ms = +1/2

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

Согласно положению, в Периодической системе атом селена имеет следующую электронную формулу: 1s22s22p63s23p64s23d104p4

Электронно-графическая схема наружного (внешнего) уровня имеет вид:

 34 Se 4s2 4p4[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

[pic 19][pic 20][pic 21]

Ковалентность (число неспаренных электронов) равна 2.

Переход в возбужденное состояние: Se + hν → Se*, приводит к переходу одного электрона на более высокий (4d) подуровень.

Электронно-графическая схема принимает вид: 34Se* 4s2 4p3 4d1

Se*[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]

[pic 34][pic 35][pic 36]

Ковалентность становится равной 4.

Более высокая степень возбуждения приводит к образованию 6 неспаренных электронов: 34Se** 4s1 4p3 4d3

Se**[pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49]

[pic 50][pic 51]

Ковалентность равна 6

Согласно положению, в Периодической системе атом кислорода имеет следующую электронную формулу: 1s22s22p4

Образование иона: O + 2e → O2-, приводит к изменению электронно-графической схемы:

O2-        1s22s22p6

Электронно-графическая схема наружного (внешнего) уровня имеет вид:

 [pic 52][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59][pic 60]

[pic 61][pic 62][pic 63]

Ковалентность становится равной 0

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.

P – элемент пятой группы, главной подгруппы периодической системы Менделеева, на внешнем слое 5 электрона. Высший оксид –P2O5, гидроксид – H3PO4 проявляет свойства слабой кислоты

S – элемент шестой группы периодической системы Менделеева, на внешнем слое 6 электронов. Высший оксид – SO3, гидроксид –H2SO4 –проявляет свойства сильной кислоты.

Серная кислота более сильная кислота, чем фосфорная.

Кислотные свойства кислородсодержащих соединений при движении по периоду слева направо усиливаются.

55. Укажите тип гибридизации центрального атома в молекулах CH4, NH3, H2O. Покажите взаимное расположение гибридных орбиталей и углы между ними.

C-4H4+1

С. О.(C) =-4, в атоме углерода четыре неспаренных электрона