Контрольная работа по "Химии"

1. Аминокислоты благодаря наличию у них карбоксильной группы реагируют с основаниями как кислоты, а с кислотами, благодаря наличию у них аминогруппы, как основания. Напишите уравнение реакции фенилаланина

а) с соляной кислотой

[pic 1]

       б) с гидроксидом натрия

[pic 2]

2. Дайте характеристику четвертичной структуры белковой молекулы.

        Способ укладки молекулы, в которой структурными единицами являются несколько третичных структур полипептидных цепей.  

3. Фрагменты одной цепи ДНК имеют следующие последовательности нуклеотидов   ГЦААТГГГЦТАТ. ..    Какую нуклеотидную последовательность имеют комплементарные фрагменты второй цепочки той же молекулы. Используя структурные формулы напишите любой участок из трех нуклеотидов этого фрагмента.

Ц Г Т Т А Ц Ц Ц Г А Т А

[pic 3]

4. Напишите формулы следующих нуклеозидтрифосфатов

а) ГТФ – гуанозинтрифосфат   [pic 4]

б) УТФ – уридинтрифосфат

[pic 5]

5. Охарактеризуйте буферные системы организма

• Гидрокарбонатная буферная система образована оксидом углерода, растворенного в крови, взаимодействие которого с водой приводит к равновесной системе:

В этой системе донором протона является угольная кислота, а акцептором протона - гидрокарбонат-ион.  

Если в кровь поступает кислота и увеличивается концентрация

иона водорода, то он, взаимодействуя с НСОз, смещает равновесие в сторону Н2С03 и приводит к выделению газообразного С02, который выводится из организма в процессе дыхания через легкие:

[pic 7]
При поступлении в кровьо снований, они связываются угольной кислотой, и равновесие смещается в сторону HCO3-:

[pic 8]

Главное назначение гидрокарбонатного буфера заключается в нейтрализации кислот.

• Гидрофосфатная буферная система содержится как в крови, так и в клеточной жидкости других тканей, особенно почек. В клетках она представлена К2НР04 и КН2Р04, а в плазме крови и межклеточной жидкости Na2HP04 и NaH2P04. Роль донора протона в этой системе играет ион Н2Р04-, а акцептора протона - ион HPO4- .Работа фосфатной буферной системы описывается уравнением буферного действия:

При увеличении концентрации оснований в организме, например при употреблении растительной пищи, они нейтрализуются ионами Н2Р04-:

[pic 10]

Образующийся избыточный гидрофосфат выводится почками, при этом рН мочи повышается.

• Гемоглобиновая буферная система является сложной буферной системой эритроцитов, которая включает в качестве донора протона две слабые кислоты: гемоглобин ННb и оксигемоглобин ННЬ02. Роль акцептора протона играют сопряженные этим кислотам основания, т. е. их анионы Нb- и HbO2- .

Механизм буферного действия этой системы основан на следующих реакциях: