Контрольная работа по "Химии"

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА

Федеральное государственное бюджетное

образовательное учреждение высшего образования

«ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I››

Кафедра инженерная химия и естествознание

ОТЧЁТ

по контрольной работе

Вариант №19

Выполнила

студентка группы УПП-820-З

Менчикова О.С.

Проверил (а)__________________

Санкт-Петербург – 2018

Вариант №19

Задание 1

Условие задачи:

Эквивалентны ли 100 г NaOH и 48 г Mg

Решение:

По закону эквивалентов: [pic 1], m – масса вещества, Мэ – молярная масса эквивалентна

Мэ = М•f, где f – фактор эквивалентности.

Находим фактор эквивалентности для гидроксида натрия и магния.

fэ(NaOH) = [pic 2]

где n(OH-) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания)

fэ(Mg) [pic 3]

где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента;

[pic 4].

Равенство не выполняется

Ответ: 100 г NaOH и 48 г Mg неэквивалентны

Задание 2

Условие задачи:

Определите возможность самопроизвольного прохождения химической реакции Fe2O3(к)+3Н2(г)=2Fe(к)+3Н2О(г)

Решение:

1. Fe2O3(к)+3Н2(г)=2Fe(к)+3Н2О(г)
2. Находим стандартные значения энтальпий образования и абсолютных энтропий для каждого вещества:

1. ΔН0реакции и ΔS0реакции рассчитывают по следствию из закона Гесса:

Н0реакции = ΣΔf H0кон•n – ΣΔf H0нач•n

ΔS0реакции = ΣS0кон•n – ΣS0нач•n

n – количество вещества (условно равно коэффициентам в реакции)

1. ΔН0реакции = (-241,8 кДж/моль•3 моль + 0 кДж/моль•2 моль) – (-822,0 кДж/моль•1 моль + (0 кДж/моль•3 моль) = 96,6 кДж
2. ΔS0реакции = (188,7 Дж/моль•К•3 моль + 27,2 Дж/моль•К•2 моль) – (87,0 Дж/моль•К•1 моль + 130,5 Дж/моль•К•3 моль) = 142 Дж/К = 0,142 кДж/К
3. ΔG0 = ΔН0реакции – T·ΔS0реакции = 96,6 кДж - 298К•0,142кДж/К = 54,3 кДж

Так как энергия Гиббса положительна, то процесс несамопроизвольный

Ответ: Реакция Fe2O3(к)+3Н2(г)=2Fe(к)+3Н2О(г) несамопроизвольная

Задание 3

Условие задачи:

Как изменится скорость химической реакции, если Т1 = 90о, Т2= 70о, γ = 3

Решение:

Находим изменение скорости реакции по правилу Вант-Гоффа