Контрольная работа по "Химии"

Вариант 17. №53

Решение

р-элемент, неметалл;

высшая степень окисления +7 (KIO4);

низшая степень окисления -1 (KI);

[pic 1]

Вариант 18. Вычислите, сколько миллилитров 50 %-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/см3) необходимо для  приготовления 1 л 18 %-го раствора (ρ = 1,2 г/см3).

Решение

Содержание гидроксида натрия в приготовляемом растворе:

m(NaOH) = ρ2*V2*W2 = 1,2*1000*0,18 = 216 г,

где ρ2 – плотность раствора;

V2 – объем раствора;

W2 – массовое содержание раствора.

Объем начального раствора:

V1 = m(NaOH)/ρ1*W1 = 216/1,5*0,5 = 288 мл.

Ответ: V1 = 288 мл.

Вариант 19. В гомогенной системе SO2 + Cl2 = SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л. Вычислите  константу  равновесия  данной  системы  и  исходную  концентрацию диоксида серы. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении  давления:  а)  сдвинется  влево;  б)  сдвинется  вправо;  в)  останется  неизменным?

Решение

Вычислим константу равновесия данной системы:

Кр = [SO2Cl2]/[SO2][Cl2]  = 2/1*1= 2

где [SO2Cl2], [SO2], [Cl2] – равновесные концентрации веществ.

Если образовалось два моля SO2Cl2, то согласно уравнению реакции израсходовалось 2 моля диоксида серы, тогда исходная его концентрация составляет 1 + 2 = 3 моль.

Ответ: при повышении давления равновесие в системе сместится вправо.

Вариант 11.  Составьте  уравнения  диссоциации  веществ  и  укажите  из  каких частиц  состоит  каждый  из  данных  растворов (гидролиз  не  учитывается): (NH4)2Cu(SO4)2 и [Cu(NH3)4]SO4.

Решение

(NH4)2Cu(SO4)2 = 2NH4+ + Cu2+ + 2SO42-

[Cu(NH3)4]SO4 = Cu2+ + 4NH3 + SO42-

Вариант 20.

а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3

2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2SO3

SO32- + 2H+ = H2SO3 (образование слабого электролита)

б) Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-
Be(OH)2 + 2КOH = К2[Be(OH)4]

Be2+ + 2OH- + 2К+ + 2OH-  = К2[Be(OH)4] (образование слабого электролита)

Вариант 2. Рассчитайте значение рН следующих растворов:

а) 0,005 M H2SO4; б) 0,005 M Ba(OH)2.

Решение

а) Расчет рН сильной кислоты проводят по уравнению

рН = - lgаН+ = - lgfН+[H+], где аН+ - активная концентрация, моль/л.

рН = - lg0,005 = 2,3

б) Расчет рН основания проводят по уравнению

рН = 14 + lgСосн = 14 + lg0,005 = 11,7

Вариант 22. CuCl2 
I ступень:                          

CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl

Cu2+ + 2Cl- + H2O = CuOH+ + Cl- + H+ + Cl- 

Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ 

II ступень:                      

CuOHCl + H2O = Cu(OH)2↓ + HCl

CuOH+ + Cl- + H2O = Cu(OH)2↓ + H+ + Cl- 

CuOH+ + H2O = Cu(OH)2↓ + H+ 

Среда раствора кислая, рН < 7.

Уменьшить  гидролиз  соли CuCl2  можно  концентрированием,  охлаждением  и подкислением.