Принципы заполнения электронных оболочек атомов
Автор: miha3377 • Июнь 8, 2020 • Реферат • 442 Слов (2 Страниц) • 357 Просмотры
Кудашкин М.В. ЗГГ19-03
Принципы заполнения электронных оболочек атомов
В каждом атоме электроны заполняют энергетические уровни в определенном порядке. Этот порядок определяется тремя правилами, каждое из которых носит имя ученого, впервые его сформулировавшего.
Принцип Паули. В атоме не может быть двух и более электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Значения хотя бы одного из квантовых чисел у них должны различаться. Именно поэтому на одной орбитали не могут находиться два электрона с одинаковыми спиновыми числами:
[pic 1]
Совокупность электронов атома с одинаковыми n, образуют оболочку. Принято следующее обозначение оболочек.
[pic 2]
Оболочки подразделяют на подоболочки с разными l. Различные состояния в подоболочке отличаются значениями квантовых чисел ml и ms.
[pic 3]
О периодической системе элементов
1. Распределение электронов по состояниям называют электронной конфигурацией.
[pic 4]
2. Оболочку, полностью заполненную электронами, называют замкнутой. Электроны в каждой подоболочке называют эквивалентным, если у них одинаковые n и l.
3. Последовательность заполнения оболочек выполняется вплоть до атома К (калия). Электрон занимает соседний уровень поскольку он более энергетически выгоднее.
4. Периодичность химических и физических свойств объясняется поведением внешних валентных электронов.
5. Нормальный терм, или основное состояние атома определяется по правилу Хунда.
[pic 5]
Правило Хунда. В пределах одного энергетического подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы сумма их спиновых чисел была максимальной. Это означает, что в первую очередь электроны по одному располагаются на всех свободных орбиталях подуровня, и только потом начинают занимать орбитали, на которых уже есть один электрон. В случае, например, p-подуровня, это выглядит так:
...