Тест по "Химии"

• Какие равновесия характеризуются константой KB?

2)       C6H5NH2 + H2O ⇄ C6H5NH3+ + OH–        

4)       CH3NH2 + Н2О ⇄ CH3NH3+ + OH–        

5)       NH3 + Н2О ⇄ NH4+ + OH–

• Расположите вещества в порядке уменьшения рН их растворов с одинаковой молярной концентрацией

1)      Сa(OH)2

2)      CuSO4

3)      H3PO4

4)      H2SO4

• Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу или рН ее водного раствора

1)       гидролиз и по катиону и аниону    C17H35C(O)ONH4

2)       гидролизу не подвергается        K2SO4

3)       соль подвергается гидролизу, pH раствора не зависит от концентрации        NaHCO3

4)       гидролиз только по катиону        (NH4)2SO4

• Соотнесите вещества со значениями рН их растворов с равными молярными концентрациями

1)       2,9        CH3CH(OH)COOH

2)       1,7        H2SO4

3)       12,3        Sr(OH)2

4)       12,0        LiOH

• Формулы для расчета рН водных растворов сильных однокислотных оснований:

2)       pH = 14 + lgc(основания)        

4)       pH = –lgc(основания)

• Какие равновесия характеризуются константой KB?

1)       C6H5NH2 + H2O ⇄ C6H5NH3+ + OH–        

3)       CH3NH2 + Н2О ⇄ CH3NH3+ + OH–        

5)       NH3 + Н2О ⇄ NH4+ + OH–

• Формулы для расчета рН водного раствора Ba(OH)2:

2)       pH = 14 + lg2c(Ba(OH)2)        

3)       pH = 14 – pOH        

• Рассчитайте pH 0,015 M водного раствора NaHS (для H2S pKa1 = 6,97, pKa2 = 11,44). (Ответ запишите с точностью до десятых)       9,2
• Рассчитайте pH 0,01 М водного раствора (CH3)3N (pKВН+ = 9,8). (Ответ запишите с точностью до десятых)    10,9
• Рассчитайте pH 0,001 M водного раствора Na2CO3 (для Н2СО3 pKa1 = 6,36, pKa2 = 10,33). (Ответ запишите с точностью до десятых)     10,7
• Рассчитайте pH 0,04 М водного раствора (C2H5)2NH (pKВН+ = 10,8). (Ответ запишите с точностью до десятых)     11,7
• Рассчитайте pH 0,001 М водного раствора H3PO4 (pKa1 = 2,12, pKa2 = 7,2. pKa3 = 12,44). (Ответ запишите с точностью до десятых)     2,6
• Рассчитайте pH 0,1 М водного раствора HOOC-COOH ((pKa1 = 1,19, pKa2 = 4,3). (Ответ запишите с точностью до десятых)     1,1
• Рассчитайте pH 0,01 М водного раствора ClCН2COOH (pKa = 2,87). (Ответ запишите с точностью до десятых)    2,4
• Рассчитайте pH 0,01 M водного раствора NaF (для HF pKa = 3,17). (Ответ запишите с точностью до десятых)    7,6
• Формулы для расчета рН водного раствора Na2HPO4:

1)       рН = ½ (рKа2 + рKа3)        

4)       рН = ½ рKа2 +½ рKа3

• Какие равновесия характеризуются выражением рKа1?

1)       H2СO3 + H2O ⇄ HСO3– + H3O+        

2)       H2SO3 + H2O ⇄ HSO3– + H3O+        

3)       H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4– + H3O+        

• Рассчитайте рН 0,15 М водного раствора H2S (pKa1 = 6,97, pKa2 = 11,44). (Ответ запишите с точностью до десятых)      3,9
• Формулы для расчета рН водного раствора сильной двухосновной кислоты:

3)       pH = –lg[H+]