Тест по "Химии"
Автор: gizatullaevaaa • Февраль 14, 2022 • Тест • 2,450 Слов (10 Страниц) • 657 Просмотры
1.Амфотерлік қасиет көрсететін қосылыстар
AlF3,ZnO,P2O5
2.Изотонды коэффицентті анықтайды
i=1+a(n-1)
3.Лавуазье-Лапласс заңының математикалық өрнегі
∆Нd=-∆Hf ∆Qd=-Qf
4.Анион бойынша жүретін гидролиз процесінде гидролиздену дәрежесі келесі формуламен анықталады
h=[pic 1]
5.Диссоциациялану дәрежесі 30%<а сәйкес электролиттер қатары
H2CO3,H2S,NH4OH
6.Диссоциациялану дәрежесі 3%<а<30% сәйкес электролиттер қатары
H3PO4,H2SO3,HF
7.Күкірт қышқылының молярлық эквиваленттік массасы тең г\моль
49
8.Көлемі 44,8 л тең аммиак ерітіндісінің қ.ж мөлшері
2
9.Азот оксидінің зат мөлшері 2 моль тең болсааб оның молекула саны нешеге тең
12,04*1023
10.Егер pOH=6 тең болса,онда [ Н+] тең болады
10-8
11.Эквиваленттік факторлары бірдей топ
H2SO4,Na2SO3,CaCl2
12.Рауль заңы
∆Tқайн=E*B(x)
13.Сутектік көрсеткішті (pH) есептеуге......
pH=-lg[H+]
14.Экзотермиялық процестер
∆H<0,Q>0,∆U<0
15.Молярлық массасы 136 г/моль CaSO4 эквивалентінің молярлық массасы г/моль
68
16.Больцман теңдеуі
S=klnWi
17.Термодинамиканың 1-ші бастамасының математикалық өрнегі
Q=∆U+p∆V Q=∆U+A
18.Гесс заңының бірінші салдарының математикалық өрнегі
∆H0p=∑∆niH0 өнім -∑∆niH0 баст.зат
19.Моль/л- өлшем бірлігімен өлшенеді
Молярлық концентрация
20.Массасы 2,7г болатын алюминийдің зат мөлшері
0,1
21.
1.Молекула түзгенде атомдар арасында пайда болатын күштер;+химиялық байланыс
2.f- деңгейшедегі орбиталь саны; +7
3.Энергияның бір түрден екінші түрге өту айналу заңын зерттейді:+Термодинамика
4.Күкірт қышқылының молрлық массасы тең;+98
5.d-деңгейшедегі орбиталь саны:+5
6.Магнит квант саны анықтайды:+ кеңістіктегі орбитальдың бағытын
7.Ашық жүйе: +ашық ыдыстағы ерітінді
8.Эквивалнттік факторы (fэ) ½ тең қосылыс: +Na3PO4
9. Келесі химиялық теңдеудегі тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз CS2(г)+2Cl(г)=CCl4(г)+2S(қ) : +U=K1[CCl4]*[S]2
10. Қышқылдық қасиет көрсететін қосылыстар қатары :+Fe(OH)3 Sn(OH)2 Li2O Fe2O3
11.Сутектік көрсеткішті(pH) есептеуге қолданылады:+pH=-lg [h+]
12.m(x)/m(ерт) қатынасы бойынша есептейді :+еріген заттың массалық үлесін
13. Эндотермиялық процесстер :+H>0 ,Q<0 ,U>0
14.Больцман теңдеуі :+S=klnW1
15.Термодинамикалық гомогенді жүйеде фазалар (Ф) саны : +ф=1
16.Лавуазье-Лапласс заңының математикалық өрнегі : +Hd=-Hf
17.Түзілу жылуы нольге тең емес қосылыс :+СО
18. Эквиваленттік факторы (fэ) 1/6 тең қосылыс: :+Fe2(SO4)3
19. Бірлік көлемде (гомегндік реакция үшін) немесе бірлік ауданда (гетерогендік реакциялар үшін) бірлік уақыт ішінде әрекеттесетін молекуларлар саны: +Химиялық реакциялардың термодинамикасы
20.Эндотермиялық процесстер : +H>0 ,Q<0 ,U>0
21.Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен молеулааралық :+3I2+10HNO3=6HIO3+10NO+2H2O
22.Теңдеуде Тқай=Е*b(x) концентрациясының өлшем бірлігі : +г/1000г (ерітінді)
23.Берлин көгінің формуласы: +Fe4[Fe(CN)6]3
24. AlCl3 ерітіндісінің ортасы :+pH<7
25.Аквокомплексті қосылыс :+[Cr(H2O)6]Cl3
26.Натрий моноамминпентацианоферрат (II) қосылысы : +Na2[Fe(CN)5NH3]
27. Термодинамикалық гетерогенді жүйеде фазалар (Ф) саны : +Ф>1
28. Көлемі 44,8 л тең аммиак ерітіндісінің (қ.ж) зат мөлшері : +2 моль
29. Үшмолекулалық реакциялар : +2NO+O2=2NO2
30.2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді : +8 есе артады
31.Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар : +Al2(SO4)3 , H2SO3 , ZnS
32.Литий ионының конфигурациясы : +1s2 2s1
33.Осмостық баланстың бұзылуын болдырмау үшін тамыр арқылы егуге қолданылатын ерітінді : +изотонды
34. Жабық жүйе : +суыған тас
35. Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп мына қосылысты түзеді :Mn(OH)2
...