Тест по "Химии"

Тест

Вариант 12

1. Масса нитрата свинца (II) для приготовления 20л 0,05н раствора равна

А) 1,78    Б) 122,5  В)  165,5  Г) 155,5

Ответ: В) 165,5 г

[pic 1]

2. Молярная концентрация эквивалента хлорида железа (III), в 300мл которого 32,44г соли равна

А) 4,0 моль/л  Б) 8, 0 моль/л  В) 5 моль/л  Г) 2 моль/л

Ответ: Г) 2 моль/л

Эквивалентная концентрация (нормальность раствора) рассчитывается по формуле:

[pic 2] ;

Молярная масса эквивалента [pic 3] равна:

[pic 4] = [pic 5] = [pic 6] = 54.07 г [pic 7] [pic 8] .

[pic 9] = 2 моль [pic 10] [pic 11] 

3. Степень диссоциации 0,1 н раствора уксусной кислоты (Кд=1,85•10-5) равна

А) 25%   Б) 1,36%  В) 13,6 %  Г ) 3,5 %

Ответ: Б) 1,36%  

Решение

Воспользуемся законом разбавления Оствальда

⎡(KD / c) = ⎡((1,85 • 10-5) / 0,1)) = 0,0136 или a = 1,36%

4. Второй ступени диссоциации дигидростибата (V) натрия соответствует уравнение:

Ответ: Б) H2 SbO(4-) ↔ H(+)  +  HSbO 4 (2-)

Кислые соли (гидросоли) – электролиты, содержащие в анионе водород, способный отщепляться в виде иона водорода Н+. Диссоциация кислых солей происходит по ступеням, например:

1 ступень KHCO3  K+ + HCO3–

2 ступень HCO3–H+ + CO32–

Степень электролитической диссоциации по второй ступени очень мала, поэтому раствор кислой соли содержит лишь незначительное число ионов водорода.

Основные соли (гидроксосоли) – электролиты, содержащие в катионе одну или несколько гидроксо-групп OH–.Основные соли диссоциируют с образованием основных и кислотных остатков. Например:

1 ступень FeOHCl2[FeOH]2+ + 2Cl–

2 ступень [FeOH]2+ Fe3+ + OH–

Двойные соли диссоциируют на катионы металлов и анионы

KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-

Комплексные соли диссоциируют с образованием комплексного иона

К3[Fe(CN)6] 3K+ +[Fe(CN)6]3-

5. Растворимость фосфата серебра при 20°С равна 0,0065г/л.

Произведение растворимости равно:

Ответ: А) 1,77 10-18.

Растворимость Ag3PO4 в моль л-1 равна:

Р = 6,5 10-3/418,58 = 1,6 10-5 моль л-1.

При диссоциации 1 моль Ag3PO4 образует 3 моль ионов Ag+. 1 моль ионов PO43-, поэтому концентрация ионов PO43- равна растворимости Ag3PO4, а концентрация иона Ag+ в 3 раза больше, т.е.

С[PO43-] = 1,6 10-5 моль л-1. [Ag+] = 3 1,6 10-5.