Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Розрахункове індивідуальне завдання з електрохімії

Автор:   •  Май 28, 2022  •  Практическая работа  •  1,099 Слов (5 Страниц)  •  208 Просмотры

Страница 1 из 5

Розрахункове індивідуальне завдання з електрохімії. Виконала: Москаленко Віра. ХТ-120А

Варіант-8

Завдання 1.

При виконанні першого завдання на підставі значень питомого опору при  різних концентраціях (Т = 298 К) необхідно:  

1) розрахувати питому та молярну електропровідність;  

2) побудувати графік залежності питомої та молярної електропровідності від  розведення (φ = 1000/с);  

3) розрахувати ступінь дисоціації для всіх концентрацій та з’ясувати, чи  підпорядковується даний електроліт закону розведення Оствальда;  4) якщо розчин є розчином слабкої кислоти або слабкої основи, визначити, за  якої концентрації ступінь дисоціації речовини в розчині дорівнюватиме 10 %  (α = 0,1) і визначити рН даного розчину;

5) для сильного електроліту на підставі залежності λ від √с у рівнянні  Кольрауша розрахувати молярну електропровідність при нескінченному  розведенні та постійну рівняння графічним методом;  

6) визначити, за якої концентрації рН розчину буде в інтервалі 2÷4;  7) розрахувати числа перенесення та абсолютні швидкості руху іонів.

Таблиця 1 – Вихідні дані.

Розчин електроліту HI

Рухливість іонів в  розведеному розчині  Ом-1·м2·моль-екв-1

Залежність питомого опору ρ, (Ом м), розчину  електроліту від концентрації c, моль/дм3

Параметр

Значення параметру

0 λ+

0 λ

c

0,05

0,02

0,01

0,005

0,002

0,001

35,0

7,69

ρ

0,50

1,22

2,43

4,82

12

23,8

Розв’язання.

1

Таблиця 2 — Результати розрахунків

Параметри

Значення параметрів (в розмірності вихідних даних)

c

0,05

0,02

0,01

0,005

0,002

0,001

ρ

0,50

1,22

2,43

4,82

12

23,8

V

20

50

100

200

500

1000

æ

2

0,81

0,41

0,207

0,083

0,042

λ

40

40,5

41

41,4

41,5

42

Кд

0,763

0,361

0,23

0,157

0,0675

0,0568

1. Розрахувати питому æс та молярну λс електропровідності даного розчину  при заданих концентраціях:  а) Знаходимо æс:

æс =1ρ 

1) æс1 = 1/0,50 = 2 Ом−1· м −3 2) æс2 = 1/1,22 = 0,82 Ом−1· м −3 3) æс3 = 1/2,43 = 0,41 Ом−1· м −3 4) æс4 = 1/4,82 = 0,207 Ом−1· м −3 5) æс5 = 1/12 = 0,083 Ом−1· м −3 6) æс6 = 1/23,8 = 0,042 Ом−1· м −3 

б) Знаходимо λс:

λс = æ��

1) λс1 = 2/0,05 = 40 См· см2/моль

2) λс2 = 0,82/0,02 = 40,5 См· см2/моль

3) λс3 = 0,41/0,01 = 41 См· см2/моль

4) λс4 = 0,207/0,005 = 41,4 См· см2/моль

5) λс5 = 0,083/0,002 = 41,5 См· см2/моль

6) λс6 = 0,042/0,001 = 42 См· см2/моль

2

2. Побудувати графік залежності питомої та молярної електропровідності  від розведення (φ = 1000/с);

а) Знаходимо розведення φ (величина зворотна до концентрації): V =1��

1) V1 = 1/0,05 = 20 м3/кмоль 4) V4 = 1/0,005 = 200 м3/кмоль 2) V2 = 1/0,02 = 50 м3/кмоль 5) V5 = 1/0,002 = 500 м3/кмоль 3) V3 = 1/0,01 = 100 м3/кмоль 6)V6=1/0,001=1000м3/кмоль  Будуємо графік æс = f(φ): 

...

Скачать:   txt (10.9 Kb)   pdf (184.3 Kb)   docx (568.9 Kb)  
Продолжить читать еще 4 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club