Производство метилового спирта

[pic 1]

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«МИРЭА – Российский технологический университет»

РТУ МИРЭА

Институт тонких химических технологий им. М. В. Ломоносова

Кафедра общей химической технологии

КУРСОВАЯ РАБОТА

на тему: «Производство метилового спирта»

Вариант №2

Выполнила:

Студентка группы ХТБО-02-21

Кошевая Е.Д

Проверил:

Преподаватель каф. ОХТ

Устюгов А. В.

Москва, 2024

СОДЕРЖАНИЕ

1. Введение…………………………..…………………………..…………...…3

2. Исходное сырье………………………………..………………………...…...6

3. Характеристика целевого продукта……………..………………..…..….....7

4.Физико-химическое обоснование основных процессов 

производства целевого продукта и экологической безопасности

производства………………………………………………………………….…9

4.1 Основные реакции синтеза метилового спирта………………...….9

4.2 Побочные реакции в синтезе метанола…………………………….10

4.3 Температура процесса синтеза метилового спирта……….……….10

4.4 Катализатор процесса синтеза метанола…………………….……..11

          4.5 Функциональная схема производства метанола………….….…….11

Список использованной литературы………………………….…………….…13

1.Введение.

   Метанол, также известный как метиловый спирт, является одним из наиболее значимых и массово производимых органических продуктов в химической промышленности. Впервые метанол был обнаружен в древесном спирте в 1661 году, но только в 1834 году его выделили из продуктов сухой перегонки древесины Думасом и Пелиготом. В то же время была определена его химическая формула.

Существует несколько способов получения метилового спирта:

* сухая перегонка древесины;

* термическое разложение формиатов;

* гидрирование метилформиата;

* омыление метилхлорида;

* каталитическое неполное окисление метана;

* каталитическое гидрирование окиси и двуокиси углерода.

        До того, как стали широко применять каталитический метод, метанол в основном получали методом сухой перегонки древесины. Такой «лесохимический метиловый спирт» содержит примеси, которые трудно отделить, например, ацетон. В настоящее время этот способ практически не используется в промышленности.

В 1913 году был разработан синтетический способ получения метанола из окиси углерода и водорода с использованием цинк-хромового катализатора и при давлении 250—350 кгс/см².

Позднее, в 1923 году, этот процесс был реализован в Германии в промышленных масштабах. В дальнейшем он активно развивался и улучшался.
   История промышленного синтеза метанола в нашей стране началась в 1934 году с производства около 30 тонн метанола в сутки на двух агрегатах Новомосковского химического комбината. В качестве сырья для производства метанола использовался водяной газ, полученный путём газификации кокса. [1]

В настоящее время основным сырьём для производства метанола является природный газ. Процесс синтеза происходит при давлении от 250 до 300 кгс/см² и температуре 380 °С.  

Несмотря на свою токсичность, метанол широко используется как в органической химии — в качестве растворителя, так и в газовой промышленности — для предотвращения образования гидратов.  

В органическом синтезе метанол применяют для производства формальдегида, формалина, уксусной кислоты, эфиров, изопрена и других веществ.

Определённое количество спирта идёт на изготовление формальдегида, который впоследствии применяется в производстве карбамидоформальдегидных и фенолформальдегидных смол.

Так же CH3OH используют в лакокрасочной промышленности по изготовлению растворителей при производстве лаков. Кроме того, его применяют как добавку к жидкому топливу для двигателей внутреннего сгорания. Метанол используется для заправки гоночных автомобилей и мотоциклов, так как он горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода. При совместном использовании метанола с растительным маслом получают – биодизель.   Во многих странах метанол применяется в качестве денатурирующей добавки к этанолу при производстве парфюмерии.