Практическое задание по "Химии"

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ  ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ  ТОМСКИЙ  ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ  УНИВЕРСИТЕТ»

[pic 1]

Институт

электронного обучения

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ № 2

по дисциплине: 

Химия 2.6

Томск – 2018

Задача 11: Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Решение:

[Cu(NH3)4]SO4 -  сульфат тетрамминмеди (II)

Заряд комплексного иона равен +2, степень окисления комплексообразователя равна +2, координационное число комплексообразователя равно четырем, так как вокруг него четыре монодентантных лиганда.

Диссоциация внешней сферы - необратимая

[Cu(NH3)4]SO4 → [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

Диссоциация внутренней сферы, обратимая:

[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3

K2[PtCl6] - гексахлорплатинат (IV) калия

Заряд комплексного иона равен -2, степень окисления комплексообразователя равна +4, координационное число комплексообразователя равно гести, так как вокруг него шесть монодентантных лиганда.

Диссоциация внешней сферы - необратимая

K2[PtCl6] → 2K+ + [PtCl6]2-

Диссоциация внутренней сферы, обратимая:

[PtCl6]2- ↔ Pt4+ + 6Cl-

K[Ag(CN)2] - дицианоаргентат(I) калия

Заряд комплексного иона -1

Степень окисления комплексообразователя: +1

Емкость лиганда – 1, координационное число соответственно 2

Диссоциация внешней сферы - необратимая

K[Ag(CN)2] → K+ + [Ag(CN)2]- 

Диссоциация внутренней сферы, обратимая:

[Ag(CN)2]-  = Ag+ + 2CN- 

Задача 36: Установите, произойдет ли взаимодействие между растворами указанных электролитов. Ответ обоснуйте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме, вещества назовите, для комплексных соединений напишите выражение констант нестойкости:

K[Ag(NO)2]+NH3→….

Решение:

У нас должна протекать реакция:

K[Ag(NO2)2] + 2NH3 ∙ H2O → [Ag(NH3)2]NO2 + KNO2 + 2H2O молекулярное уравнение

K+ + [Ag(NO2)2]- + 2NH4OH  = [Ag(NH3)2]+ + NO2- + K+ + 2H2O ионно-молекулярное уравнение

Устойчивость комплексов зависит от природы металла и лиганда. 
Т.к. металл-комплексообразователь в двух сравниваемых комплексах одинаков, то их устойчивость зависит от лиганда.

На устойчивость комплексов влияет природа донорного атома лигандов.
Для "мягких" центральных атомов, таких как Ag, наиболее прочные связи образуются с лигандами слабого и среднего поля. В ряду лигандов аммиак относится к среднему полю, нитрит ион к сильному полю: