Практическое задание по "Химии"

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ
 ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ  

 Дисциплина: Химия 1.2 ДО

Задание 1.

Сформулируйте закон эквивалентов, кем и когда он был открыт? Запишите его математическое выражение. Как связаны между собой молярная масса и молярная масса эквивалентов вещества? Приведите примеры определения молярных масс эквивалентов веществ для разных классов соединений. Определите молярную массу эквивалентов некоторого металла в двух его оксидах: а) если при восстановлении водородом первого оксида массой 1,0 г образуется 0,126 г воды; б) при восстановлении водородом второго оксидa массой 1,0 г образуется 0,226 г воды.

Решение и ответы:

Закон эквивалентов - массы веществ, вступающих в химическую реакцию, прямо пропорциональны их эквивалентам. Математическое выражение: м1/м2=Э1/Э2; Был открыт в 1792 году. Основатель И.В. Рихтер. Молярная масса и молярная масса эквивалентов вещества связана посредством фактора эквивалентности.  

Задача:

Дано:                                 Решение:

m1,2(оксид)=1г;              1.Расчет молярной массы эквивалентов

m1(H2O)=0,126г;            Ме на основе закона эквивалента:

m2(H2O)=0.226г;            1.1) m(оксид)/m(Н2О)=Мэкв(оксид)/Мэкв(Н2О);

Найти:                              1/0.126=х+8/9=63.4г/моль;

M-?                                   1.2) 1/0.226=х+8/9=31.82г/моль;

            Обозначения:

  1. Молярная масса эквивалентов Ме-х;

                                         2. Молярная масса эквивалентов оксида Ме-х+8;

                                  3. Молярная масса эквивалентов Н2О=1г/моль+8г/моль=9г/моль;

                                           Ответ: 63.4г/моль; 31.82г/моль;

Задание 2.

Сформулируйте закон простых кратных отношений? Кем и когда он был открыт? В каком случае данный закон не соблюдается? Ответ поясните, приведите примеры. Рассчитайте массу вещества, выпавшего в осадок при смешивании растворов, содержащих 37 г гидроксида натрия и 70 г сульфата меди (II). Какое вещество, и в каком количестве осталось не израсходованным?

Решение и ответы:

Закон простых кратных отношений - если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.

Был открыт в 1800–1810 гг. английским ученым Дж. Дальтоном.

Этот закон не соблюдается в случае веществ, молекулы которых состоят из большого числа атомов, таких как   C20  H42 или C21 H44. Числа единиц массы водорода, приходящихся на одну единицу массы углерода в этих соединениях, относятся друг к другу как целые числа, но назвать эти числа небольшими нельзя.