Отчет по практическому заданию по "Физической химии"

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Институт высоких технологий

Кафедра химии и пищевой технологии им. профессора Тутуриной В.В.

Отчет по практическому заданию

по физической химии

ЗАДАНИЕ 16

Вариант №16

Выполнил:

Студент группы ХТТбп-18-1                   _____________Д.A. Исаев

                                                                    подпись              

Принял:

профессор             ________________          _______________А.А. Яковлева

                                                    подпись              

Задание:

1. Вычислить ЭДС, изменение энергии Гиббса, изменения энтальпии и энтропии реакции, протекающий обратимо при заданной температуре Т в гальваническом элементе, если известно уравнение зависимости ЭДС от температуры. Определить теплоту реакции (расчет производить на 1 моль реагирующего вещества).

Исходные данные:

        Таблица 1

Решение:

Вычисление ЭДС:

 [pic 1]

Расчёт изменения энергии Гиббса:

 [pic 2]

Расчёт изменения энтропии и энтальпии:

 [pic 3]

T = 365 К:

 [pic 4]

 [pic 5]

 [pic 6]

Расчёт изменения энтальпии:

 [pic 7]

 [pic 8]

Определение теплоты реакции:  [pic 9]

Задание:

1. Вычислить ЭДС гальванического элемента типа Pt|A,B||C,D|Pt по стандартным электродным потенциалам составляющих цепь электродов. Записать электродные реакции и суммарную реакцию в элементе, вычислить константу равновесия реакции окисления-восстановления. Считать, что .[pic 10]

Исходные данные:

        Таблица 2.

Решение:

Схема гальванического элемента: Pt| V3+, V2+||Tl3+, Tl+|Pt

на катоде:

 [pic 15]

 [pic 16]

По уравнению Нернста: [pic 17]

 [pic 18]

на аноде:

 [pic 19]

 [pic 20]

По уравнению Нернста:

 [pic 21]

Суммарная реакция

 [pic 22]

Вычисление ЭДС

 [pic 23]

1. Вычисление константы равновесия реакции окисления-восстановления

 [pic 24]

 [pic 25]

Задание:

1. Для элемента, составленного из водородного электрода в электролите Э с концентрацией m1 и каломельного электрода с концентрацией хлористого калия m2, вычислить ЭДС и рН электролита Э. При расчете использовать справочные данные по константам диссоциации Kd слабых электролитов и среднеионным коэффициентам активности хлорида калия γ±. Ионное произведение воды при 298 К равно 1,008⋅10-14.

Исходные данные:

        Таблица 3.