Контрольная работа по "Химии"
Автор: Евгений Задков • Май 29, 2018 • Контрольная работа • 396 Слов (2 Страниц) • 1,062 Просмотры
- Физико-химические свойства Пропадиена.
Пропадиен - бесцветный газ с резким запахом. Очень мало растворим в воде. Точка кипения −34 °C. Предел взрываемости 13%. критическое давление Pкр = 6,6 МПа, критический удельный объем Vкр = 0,0040 м3/кг Плотность сжатого и сжиженного пропана при 298 K — 0,546 кг/л. Молярная масса – 40 г/моль
- Расчет термодинамических величин.
- Реакция горения :
Для пропадиена C3H4: n=3, m=4, r=0:
C3H4(г) + 4(О2 +3,75N2) ⇒ 3СО2(г) + 2Н2О(г) + 15N2
2.2. Табличное значение стандартной энтальпии сгорания пропана
ΔН°298, сгор.топлива = -1946,00 кДж/моль C3H4.
Следовательно, высшая энтальпия сгорания топлива ΔН°298,высшая равна:
ΔН°298,высшая = ΔН°298,сгор.топлива = -1946,00 кДж/моль.
- . Высшая теплота сгорания топлива Qв:
Qв == = 4865 кДж/кгC3H4≈[pic 1][pic 2]
≈ 48,65МДж/кгC3H4.
2.4. Низшая энтальпия сгорания топлива ΔН°298,низшая для пропадиена:
C3H4(г) + 4(О2 +3,75N2) ⇒ 3СО2(г) + 2Н2О(ж) + 15N2
Низшая энтальпия сгорания ΔН°298,низшая отличается от высшей на энтальпию конденсации водяного пара ΔН°298,конд.Н2О(пар) = 44,01 кДж/моль. Из уравнения реакции горения пропадиена видно, что образуется 4 моль воды. Поэтому[pic 3]
ΔН°298,низшая = ΔН°298,высшая ΔН°298,конд.Н2О(пар)= -1946,00 + 44,01 =[pic 4][pic 5]
= 1769,84кДж/моль.[pic 6]
2.5. Низшая теплота сгорания топлива Qн:
Qн= = 44246кДж/кгC3H4≈44,25МДж/кгC3H4[pic 7]
2.6. Теоретически необходимое количество воздуха для полного сгорания 1 кг топлива:
L°воздуха= (n +) = =[pic 8][pic 9][pic 10]
= 13,7кг воздуха/кг топлива
2.7. Количество топливовоздушной смеси:
М1=1топлива + (n +) O2 + 3,75N2) = 1топлива + 4(1 + 3,75) = 20моль.[pic 11][pic 12]
2.8. Низшая теплота сгорания топливовоздушной смеси qн, она же калорийность стехиометрической смеси топлива с воздухом:
...