Контрольная работа по "Химии"

Оглавление

1. Задания.....................................................................................................3
2. Ответы на задания...................................................................................5
3. Список использованной литературы...................................................10

Задания контрольной работы

1.4. Дайте определение эквивалента простого вещества; эквивалента сложного вещества. Рассчитайте молярные массы эквивалентов следующих веществ: алюминий; гидроксид кальция; ортофосфорная кислота, сульфат хрома (III).

1.20. Давление газа в закрытом сосуде при 120С равно 100 кПа (750 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 300С?

2.3. Какие элементы (исходя из классификации s-, p-, d-, fэлементы) образуют главные и какие – побочные подгруппы? В чем принципиальная разница в заполнении внешнего и предвнешнего электронных слоев между элементами главных и побочных подгрупп? Как это сказывается на свойствах элементов?

3.9. Сожжены с образованием Н2О(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? DН 0 обр(СО2 (г)) = -393,5 кДж/моль; DН 0 обр(Н2О (г)) = -241,8 кДж/моль. DН 0 обр(С2Н2 (г)) = 226,8 кДж/моль;

4.2. Окисление аммиака идёт по уравнению: 2NH3 (Г) + 2О2(Г) = N2O(Г) + 3H2O(Г) Записать математическое выражение зависимости скорости этой реакции от концентраций реагирующих веществ. Рассчитать, как изменится скорость данной реакции при уменьшении концентрации кислорода в 5 раз.

4.17. Дать определение обратимой и необратимой реакции. Какие реакции являются необратимыми?

5.13. Какой объем 40%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/мл) нужно взять для приготовления 100 мл 2М раствора этого вещества?

6.2. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от факторов: а) природы вещества; б) температуры; в) концентрации раствора.

6.10. Как влияет добавление растворов КОН, ZnCl2 , Na2S, соляной кислоты и твердого NaCl на гидролиз карбоната калия (гидролиз усиливается, ослабляется, влияния не наблюдается?). Ответ обоснуйте

7.2. Какие вещества называются окислителями? Укажите простые и сложные вещества, являющиеся важнейшими окислителями. Подберите стехиометрические коэффициенты (методом электронного баланса), укажите окислитель и восстановитель в реакции: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S+ MnSO4 + K2SO4 + H2O

8.4. Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой: оксид фосфора (V) и вода; оксид кальция и гидроксид натрия; оксид углерода (IV) и гидроксид бария; соляная кислота и железо; сульфат цинка и медь; нитрат серебра (1) и медь. Напишите уравнения соответствующих реакций.

9.5. Между атомами каких элементов возможно образование ионной связи? Исходя из природы ионной связи, объясните, почему соответствующие соединения имеют немолекулярную структуру, т.е. существуют в виде кристаллов.

9.13. Написать координационные формулы, исходя из того, что координационное число Со (III) равно 6, для следующих соединений: а) Co(NO2)3 . 6 NH3, б) Co(NO2)3 . 3 NH3 в) Co(NO2)3 . К NO2 . 2 NH3 г) Co(NO2)3 . 3 К NO2

Ответы на задания

Задание 1.4:

Эквивалентом простого вещества или химического элемента в составе сложного вещества называют такое его количество, которое присоединяет 1 моль атомов водорода (1,008 г), замещает 1 моль атомов водорода или соответствует 1 моль атомов водорода в химической реакции (для кислотноосновных взаимодействий). Для окислительно-восстановительных реакций эквивалент окислителя или восстановителя соответствует количеству вещества, присоединяющему (окислитель) или отдающему (восстановитель) 1 моль электронов

Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует с 1 моль эквивалента водорода или 1 моль эквивалента любого другого вещества в химической реакции

Расчет молярных масс веществ:

Mr (Al) = 27 г/моль - молярная масса алюминия
M(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль - молярная масса гидроксида кальция        
Mr (H3PO4) = 3+31+64 = 98 г/моль - молярная масса ортофосфорной кислоты
Mr (Cr2(SO4)3) = 104+96+192 = 392 г/моль - молярная масса сульфата хрома (III)

Задание 1.20: