Контрольная работа по "Химии"
Автор: 2ziminaiv2025 • Февраль 10, 2026 • Контрольная работа • 1,652 Слов (7 Страниц) • 23 Просмотры
Задача № 1 Вычислить при какой температуре n моль (или m граммов) данного вещества займет объём V литров при давлении р атм. Расчет выполнить по уравнению Ван-дер-Ваальса. Данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А.1
Вещество | n, моль (m, г) | V, л | р, атм |
1-Бутен | 8 | 1 | 200 |
РЕШЕНИЕ:
Решаем по уравнению ван-дер-Ваальса
[pic 1]
Постоянные a, b берём из критических параметров
(К;
атм):[pic 2][pic 3]
[pic 4][pic 5]
Общий объём
Давление «исправляем»: [pic 6][pic 7]
Подставляем в основное равенство
[pic 8]
ОТВЕТ: 174 К
Задача № 2 Вычислить объём занимаемый n моль (или m граммами) данного вещества при данных Т и р. Расчет выполнить с помощью коэффициента сжимаемости. Данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А.2.
Вещество | n, моль | T, К | р, атм |
Метан | 20 | 200 | 200 |
Дано: n = 20 моль, T = 200 К, p = 200 атм.
Берём К, атм.[pic 9][pic 10]
Приведённые величины
[pic 11]
По диаграмме «Z-чарт» (или корреляции) при получаем[pic 12]
[pic 13]
Идеальный объём [pic 14]
С учётом сжимаемости:
[pic 15]
ОТВЕТ: 9 л
Задача № 3 Вычислить, какое давление создадут n моль данного вещества, находящегося в сосуде вместимостью V литров при температуре t оС. Расчет выполнить по уравнению Ван-дер-Ваальса. Данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А.3
Вещество | n, моль | V, л | t, oС |
Кислород | 5 | 10 | 0 |
Дано: n = 5 моль, V = 10 л, t = 0 °C (Т = 273 К).
Постоянные O₂: a = 1,36 л² атм / моль²; b = 0,0318 л/моль.
РЕШЕНИЕ:
Искомое давление[pic 16]
[pic 17]
ОТВЕТ: 11 атм
Задача № 4 Для данной реакции рассчитать ΔН° 298, ΔНт, ΔS° 298, ΔG° 298, ΔGт, константу равновесия Кр и состав равновесной смеси (объёмные доли) в процентах. Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их стехиометрическим коэффициентам. Общее давление р = 1 атм. Данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А.4.
Уравнение реакции | Т, К |
[pic 18] | 700 |
РЕШЕНИЕ:
Т₁ = 298 К, Т₂ = 700 К, p = 1 атм, νᵢ = стех.
- Стандартные величины при 298 К (кДж, Дж):
Вещество | ΔH_f° | S° |
CH₃CHO(g) | –164,2 | 276 |
H₂(g) | 0 | 131 |
C₂H₅OH(g) | –235,3 | 283 |
ΔH°₂₉₈ = –235,3 – (–164,2 + 0) = –71,1 кДж
ΔS°₂₉₈ = 283 – (276 + 131) = –124 Дж/моль·К
ΔG°₂₉₈ = ΔH – TΔS = –71,1 – 298·(–0,124) ≈ –34,2 кДж
K₍₂₉₈₎ = exp(–ΔG/RT)=exp(13,8)=9,8 × 10⁵
- Переход к 700 К. Для грубой оценки примем ΔC_p≈0,
тогда ΔH₇₀₀≈ΔH₂₉₈ = –71,1 кДж
ΔG₇₀₀ = ΔH₇₀₀ – 700·ΔS° = –71,1 – 700·(–0,124)
= +15,5 кДж
K₇₀₀ = exp(–ΔG/RT) = exp(–15500 / 8,314 / 700)
≈ exp(–2,66) = 0,07
- Состав равновесной газовой смеси (p = 1 атм)
Исходно: ν(CH₃CHO)=ν(H₂)=1. Обозначим степень превращения ξ.
Равновесие (моль):
CH₃CHO = 1–ξ H₂ = 1–ξ EtOH = ξ (Σn = 2–ξ)
Для гонч. газов [pic 19]
При 700 К: K_p = 0,07
...