Контрольная работа по "Химии"

Вариант 7

1. Какую массу щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O нужно взять для приготовления раствора, на титровании которого расходуется 20,00 см³ 0,1 М раствора гидроксида натрия?

Дано:

Объём раствора NaOH: [pic 1]

Концентрация NaOH: [pic 2]

Найти : [pic 3]

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: .[pic 4]
2. Найдём количество вещества NaOH: .[pic 5]
3. По уравнению реакции:

1 моль  реагирует с 2 молями NaOH;[pic 6]

значит, ;[pic 7]

.[pic 8]

1. Найдём молярную массу щавелевой кислоты .[pic 9]
2. Рассчитаем массу щавелевой кислоты. .[pic 10]

Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 0,126 грамма щавелевой кислоты (.[pic 11]

1. Какую массу Na₂S₂O₃·5H₂O надо взять для приготовления 500,0 см³ 0,02 н. раствора?

Дано:

Объём раствора: [pic 12]

Нормальность раствора: [pic 13]

Найти:    [pic 14][pic 15]

Решение:

1. Найдём молярную массу .[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

.[pic 19]

1. Для тиосульфата натрия фактор эквивалентности , так как он отдаёт один электрон в реакции.[pic 20]
2. Масса вещества рассчитывается по формуле:

,[pic 21]

где  — молярная масса эквивалента.[pic 22]

1. Подставляем значения:

.[pic 23]

Ответ: для приготовления 500 см³ 0,02 н. раствора тиосульфата натрия необходимо взять 2,48 г [pic 24]

1. В 1000 мл раствора содержится 3,1 г угольной кислоты. Чему равна нормальная концентрация кислоты (экв/л)?

Дано:

Объём раствора: [pic 25]

Масса угольной кислоты: [pic 26]

Найти:   — ?[pic 27]

Решение:

1. Найдём молярную массу угольной кислоты : [pic 28][pic 29]
2. Для угольной кислоты фактор эквивалентности , так как кислота двухосновная.[pic 30]
3. Нормальность связана с молярностью формулой: , где  — число эквивалентности[pic 31][pic 32]
4. Найдём количество вещества: [pic 33]
5. Молярная концентрация: [pic 34]
6. Нормальная концентрация: [pic 35]

Ответ: нормальная концентрация угольной кислоты равна  экв/л.[pic 36]

1. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 2 л децинормального раствора (0,1 н)?

Дано:

Объём раствора:  л[pic 37]

Нормальность раствора:  н[pic 38]

[pic 39]

Найти: [pic 40]

Решение:

1. Найдём молярную массу .[pic 41]

 г/моль[pic 42]

1. Для азотной кислоты фактор эквивалентности равен 1, поэтому молярная масса эквивалента равна молярной массе.
2. Используем формулу для расчёта массы вещества:

,[pic 43]

где  — масса вещества,  — нормальность,  — молярная масса эквивалента,  — объём раствора в литрах.[pic 44][pic 45][pic 46][pic 47]

1. Подставляем значения:

 г[pic 48]

Ответ: в 2 литрах децинормального раствора азотной кислоты содержится 12,6 граммов .[pic 49]