Контрольная работа по "Химии"

1. Сутегі. Су. Сутегі асқын тотығы

Сутегі-атомдық нөмірі 1 болатын химиялық элемент.Оның символы бар. Жеңіл элементтегі гидродинамикалық элемент. Кошуллар стандартына сәйкес, сутегі2, диатомдық формуласы бар, газ болып табылатын молекулалық өнім. Түсі, иісі, дәмі жоқ, улану мен жаңашарды уландырады. Күн тәрізді жұлдыздар көбінесе плазма күйіндегі химиялық заттар болып табылады, қалыпты жағдайда науқастардың шамамен 75%. Күн тәрізді жұлдыздар чочукадағы халиндеки алаңы болып табылатын сутектен өледі. Сутектің бір бөлігі, әлемде кездесетін икемді молекулалық формадағы органикалық өт лариндте жиналады. Нейтрондық құрылымда сутегі изотопы (1H белгісі) атомдық протон, электрондар және электрондар болып табылады.

Сутегі ауа ауксині немесе отқа төзімді емес сияқты. Қақпағы бар ескі асқабақ ауада күлдің іздері бар деп есептелетін жерде орналасқан, контейнер сутектен жоғары көтеріліп, ауаға толған кезде жанып кетеді.Төменгі жағында азиалиден көк белді шығаратын тостаған тәрізді қара түс жоқ.Арагонның негізгі қозғалтқышын сутекті оттегімен жағып, сол жерде жалын тудырған Гермеске қосыңыз.

Гази сутегіге жаңадан келген (вейи молекулалық сутегінен алынған дигидроген).:

2 Тұқым2 (г) + О2 (г) → 2 ТҰҚЫМ2О (Л) (572 кДж / 2 моль = 286 кДж / моль = 141,865 МДж / кг) 2 ТҰҚЫМ2 (Г) + О2 (г) → 2 ТҰҚЫМ2О (Л) (572 кДж / 2 моль = 286 кДж / моль = 141,865 МДж / кг)

Оның энтальпиясы -286 кДж / моль түрінде жазылады.

Гидрогеназа 4-74% ауа контрастымен және 5-95% хлормен чатишмадағы жарылысты басады. Жарылғыш соққылар тербелістерден, максимумдардан, циклдік және күн шуағынан туындауы мүмкін. Сутектің өздігінен тұтану температурасы, ауадағы өздігінен тұтану температурасы 500 ° Цельсий (932 ° Фаренгейт).

Бу ағынының темір құбыр арқылы тұтануынан металл темірді немесе дайындамаларды шағудан қорғау күндерін ихин-сутегіге реакцияға айналдыруға дейін, дейді Лавуазье. Протонабтың жоғары жылдамдығында және темірдің аэробтан кейінгі тотығуында азагидтегі реакциялар оның гематикалық өкілдік желісінде:

1) Fe + H2O → FeO + H2

2) Fe + 3 H2O → Fe2O3 + 3 H2o

3) Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2o

Гидроэлектролиз теориясы

Біз максимум (электрик үшін кяс немесе туметилен емес, өндірілген сутектің энергиясы) 88-94% құрайды деп сенеміз.

2 H2O (L) → 2 H2O (G) + O2 (G)

Пиролизден Метан

Бұл сутегі газына және дигер Янның өнімдерсіз қатты көміртекті бөлінуіне әкелді.

СН4 (г) →с (с) +2 Сб. 2 (г) (ΔH ° = 74 кДж / моль)

Оқытудың басқа әдістері

Жоғары температура (1000-1400 К, 700-1100 ° C, 1300-2000 ° F) будың (су буының) пайда болуына немесе H2 көміртегі тотығын түзуге реакцияға әкеледі.

CH4 +H2O → CO +3 H2

Бұл жоғары оңтайландырылған технологиялық инженерияның дроссельдік мәселелерінің бірі кокс немесе көмірқышқыл газы:

СН4 → С + 2 Н2

Бұған дейін Бұхара реформасы жүргізілгенге дейін болған. Гази, sonuku asak реакциясының мүшесі, бухардан мен сутегіге дейін темір оксиді немесе көміртегі тотығы катализаторында ұнтақтау кезінде де қолданыла алады. Бухари-айнзаменде бұл көмірқышқыл газының өнеркәсіптік көзі.:

СО+Н2О → СО2 + Н2

Элинда екіншісінен кейін біз Арасинда бикарбонаттарын оксикодацен булунуруруға дейін қысқаша тыныштандырдық.:

2н4 + О2 → 2со + 4н2 реакциясынан кейін

жоғары деңгейлер анық, су реакциясы және кемурдың кошулаға реакциясы баршамыр:

С+Н2О → с+Н2о

Металл-азид

Бірнеше металл бар, Jirek H2, анчак сутегін сату жылдамдығы metal, alashim және агенттіктердің болуына байланысты. Дроссельдеу кезінде сутекті азидтересыстырады. Сілті-металдарды, алюминийді, мырышты, марганецті және басқа металдарды өңдеуге, сондай-ақ Кола майын өндіруге және өңдеуге қолданылатын сілті. Бұл реакциялар бирмалықтар Гази жездесі ретінде пайдаланған Кипп аппаратының негізін бұзады: