Контрольная работа по "Химии"

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Кузбасский государственный технический университет им. Т. Ф. Горбачева»

Кафедра химии технологии неорганических веществ и наноматериалов

Контрольная работа по химии

Вариант 14

Студента группы:

ТЭБз-201

Орлов М.И

Проверила:

Исакова И. В.

Кемерово 2022 г.

14. Оксид углерода(IV) пропустили через насыщенный водный раствор гидроксида кальция. Вначале образовался белый осадок, который затем растворился. Составьте уравнения реакций. Определите суммарный объем газа (н. у.), потраченного на образование 74,07 г осадка и последующего перевода его в раствор.

Ответ: 33,15 л.

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (образование осадка)

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O =Ca(H CO₃)2   m(CaCO₃) =74,07 г

V(CO₂) =?

Количество n=m/M=74,07/100=0,7407моль CaCO₃↓

Стехиометрические коэффициенты равны,. n(CO₂)=2 n(CaCO₃)

V(CO₂) =2 n (CaCO₃)Vм  =2* 0,7407 *22,4=33,18л

34. Перекрыванием каких атомных орбиталей образуются химические связи в молекулах Сl2, РН3 и ВН3? В какой из приведенных молекул происходит гибридизация атомных орбиталей центрального атома?

При образовании ковалентной связи образовываются орбитали в направлении, в котором обеспечивается наибольшее перекрывание атомных орбит алей. Перекрываются  обитали, которые находятся в одной плоскости и на которых по одному электрону с различными спиновыми числами ( у одного ms = +1/2 у другого ms = -1/2)/

Сl+Cl = Cl2   Cl: 3s23p5

[pic 1]

PH3 P: 3s23p5

[pic 2]

Валентный угол в молекуле РН3 близок к 900 (93,50). Геометрия молекул – форма тригональной пирамиды

ВН3 Валентность бора равна 3, число сигма связей (σ) =3.

Валентный слой: 2s22p2 

Атом бора в sp2- типа гибридные орбитали  направлены под углом 1200 к вершинам правильного треугольника: Геометрия молекулы: плоское треугольное строение.

[pic 3]

54. Напишите термохимическое уравнение реакции окисления газообразного сероводорода до паров воды и оксида серы(IV), рассчитав изменение энтальпии реакции.

Согласно следствию из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен разности суммы энтальпий образования продуктов реакции и суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:

∆Н0298 х.р.=?

H2S +1,5O2  =SO2  + H2O

∆Н0298 X .p. =∆Н0298  (SO2  ) +  ∆Н0298  (H2O )  -  ∆Н0298  (H2S)

 -1.5 ∆Н0298 (O2 )=-297 +(-241,8)-(-20,15)-1,5*0= -518,65 кДж

термохимическое уравнение реакции:

H2 S +1,5 O2  =SO2  + H2 O ; ∆Н0298   =   -518,65 кДж

74. Для анилина С6H5NH2 (ж.) значения ∆ Нº298 и Sº298 соответственно равны 35,3 кДж/моль и 141,7 Дж/(моль·К). Перспективна ли для получения анилина реакция: