Контрольная работа по "Химии"

1-есеп:

Берілгені:

T(H2SO4)=0,024460 г/мл

Т/к: N (H2SO4)?

Шешуі: Негізгі формулалар:

1. Т=N⋅Э/1000                                    3)   [pic 1][pic 2]

Э(H2SO4) =М/2=98:2= 49 г/моль

Т=N⋅Э/1000        →    N=T⋅1000/Э =0,024460⋅1000/49=0.4991н

4-есеп:

Берілгені:

T(NaOH /HCl)=0,003645 г/мл

Э(НСl)=36,5

Т/k: [pic 3]

Т(NaOH)?

Шешуі:

1-ші:

Ж.З.=NaОН

А.З.= HCl

[pic 5][pic 4]

[pic 6]

 моль/л[pic 7]

2-ші:      Т(ж.з) =N ж.з⋅Эж.з./1000  

Э(NaOH)=40г/моль

Т(NaOH)=⋅Э(NaOH)/1000=⋅40/1000=0,003994 г/мл[pic 8][pic 9]

  Жауап: моль/л; [pic 10]

            Т(NaOH)= 0,0039944 г/мл[pic 11]

Есеп:

T(HCl/KOH)=0,013530

N(HCl)?

Ж.З.= HCl

А.З.= KOH

[pic 13][pic 12]

[pic 14]

=0,2416 н[pic 15]

Э(КОН)=М/1=56/1=56

1. 20,00 см3 HNO3 –ті титрлеуге 15,00 см3 0,12 М NaOH  ерітіндісі  жұмсалды. HNO3 –тің нормальды  концентрациясын, HNO3 ерітіндісінің титрін және 250 мл ерітіндідегі  HNO3 массасын есептеңіз.

1. Эквиваленттер заңы немесе пропорционалдық ережесі  N1V1=N2V2

N(HNO3)⋅V(HNO3)=N(NaOH) ⋅V(NaOH)

N(HNO3)= N(NaOH) ⋅V(NaOH)/ V(HNO3)=15х0,12/20=0,0900 н

Э(HNO3)=63/1=63г/моль

б) Т=N⋅Э/1000 = 0,0900 х63/1000=0,005670 г/мл (үтірден кейін 6 cан болу керек, калькуляторда 4 cан шықса артын нольдармен толтырамыз, яғни миллионнан

в) 250 мл ерітіндідегі  HNO3 массасын есептеу үшін

Т=m/V(мл) ,  m=Tх V(мл)= 0,005670х250 =1,4175 г

Есеп: 2 г 0,2 л   NaOH ерітіндісінің титрін табыңыз

Т=m/V(мл)=2/200=0,010000 г/мл

V=0,2 л   х1000=200 мл

<question>Көлемі 250 мл өлшегіш колбада 4 г натрий гидроксиді ерітілген. Ерітіндінің титрін есепте:

<variant>0,000800 г/мл

<variant>0,1 0000 г/мл

<variant>0,016000 г/мл

<variant>0,010000 г/мл

<variant>0,02000 г/л

<question>Тұз қышқылының молярлық концентрациясы См = 0,5000 моль/л. Тұз қышқылының натрий гидроксиді  T(НСl/NaOH) бойынша титрін есепте:

<variant>0,018250г/мл

<variant>0,2 г/мл

<variant>0,1 г/мл

<variant>0,02000 г/мл

<variant>0,010000 г/мл

<question>Күкірт қышқылының 20 мл 0,05 н ерітіндісін нейтралдау үшін 0,1 н натрий гидроксидінің қандай көлемі жұмсалады ?

<variant>10 мл

<variant>1 мл

<variant>40 мл

<variant>0,4 мл

<variant>100 мл

<question> НС1ертіндісінің  нормальды концентрациясы  0,1250 н болса, T(HCl/NaHCO3) бойынша табыңыз

<variant>0,0105 моль/мл

<variant>0,005250 г/мл

<variant>0,010500 г/мл

<variant>0,004562 г/мл

<variant>0,287671 моль/мл

<question> T(NaOH/ Н2С2О4•2Н2О)= 0,006463 г/мл болса, натрий гидроксидының концентрациясын табыңыз

<variant>0,1026 н

<variant>0,0512 н

<variant>0,1615 моль/л

<variant>0,2500 н

<variant>0,004 M

<question> T(AgNO3/NaCl) =0,004500 г/мл  болса, күміс нитратының концентрациясын табыңыз

Өздеріңіз шығарасызлар

<question> 10 мл НСl ертіндісі 18 мл (Т=0,021500 г/мл) болатын сода ерітіндісімен (формуласы NaНCO3)   әрекеттесетінін біле отырып, НСl ерітіндісінің нормальдығын анықтаңыз.

V (НСl)=10 мл

V (NaНCO3)=15 мл

Т(NaНCO3)=0,0051500 г/мл

[pic 16][pic 17]

Э( NaНCO3)=М/1⋅1 =23+1+12+(16x3)=84 г/моль/1⋅1=84 г/моль[pic 18]

Т/k: N(НСl)?

Т(ж.з) =N ж.з⋅Эж.з./1000 осы формуладан  Nж.з   тауып аласыз

N ж.з= Т(ж.з)⋅ 1000/ Эж.з=0,021500 г/мл⋅1000/84 г/моль=0,2559 моль/л