Контрольная работа по «Химии»

Учреждение образования
“Белорусский государственный университет
информатики и радиоэлектроники”

Кафедра химии

Контрольная работа
по курсу «Химия»

(7 вариант)

        Выполнила: ст. гр. 102401

        Крищенович В.А.

        Проверил: Позняк Александр

                           Анатольевич

Минск, 2012

Часть I

1 тема

[pic 1]

Решение:

1,2 г.             0,27

Me+H2 → H2O+Me

Исходя из закона эквивалентов:

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Mэ(Me)+16 = 1,2/0,27*18

Mэ(Me)+16 = 80

Mэ(Me) = 80-16

Mэ(Me) = 64 (г/моль)

Возможный металл – медь, т.к. медь по таблице близка по значению (Cu=63,6).

При нормальных условиях (н.у.) эквивалентный объем [pic 5][pic 6] находят из мольного объема газов, равного 22,4 л. Т.к. эквивалентная масса водорода равна 1 г/моль, а мольная масса водорода, как простого вещества, равно 2 г/моль, то эквивалентный объем водорода в 2 раза меньше мольного, т.е. [pic 7][pic 8]= 11,2 л.

Эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль, а мольная масса его равна 32 г/моль, то его эквивалентный объем в 4 раза меньше мольного, т.е. [pic 9][pic 10]= 5,6 л.

Эквивалент кислорода равен ½ моль атомов кислорода, т.е. Эо= ½М, а эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль.( Стр. 7 сборника задач.)

Эквивалентная масса водяного пара равна 9 г/моль, а мольная масса его 18 г/моль, то его эквивалентный объем в 2 раза меньше мольного, т.е. [pic 11][pic 12] = 11,2 (л)

Ответ: Mэ(Me)=64(г/моль); [pic 13][pic 14]=11,2 (л); [pic 15][pic 16]=11,2 (л); Мe — Cu (медь).

2 тема

[pic 17]

Решение:

Сера (S16) — типичный неметалл, кристаллы желтого цвета. Молекула состоит из 8 атомов. Порядковый номер серы по таблице Менделеева равен 16.

Электронная конфигурация:

S…3s 3p[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]

Следовательно, электронная формула выглядит так:

1s2 2s2p6 3s2p4

Электронно-графические формулы атома серы и ее элементарного иона будут иметь вид:

Атом серы относится к p-элементам VI группы – халькогенам.

5 тема

[pic 24]

Решение:

Так как реакция C2H4 (г)+H2 = C2H6 (г) гомогенная, то уравнение согласно ЗДМ будет иметь вид:

υx.p. = k[C2H4][H2]   или   υx.p. = [pic 25][pic 26]

И так как она гомогенна, то по ЗДМ скорость реакции прямо пропорциональна концентрации каждого из реагирующих веществ. И, во-вторых, стехиометрические коэффициенты равны единице. Если бы больше единицы, то о прямой пропорциональности говорить бы не пришлось исходя из ЗДМ.