Контрольная работа по "Химии"
Автор: ustam • Декабрь 29, 2021 • Контрольная работа • 2,103 Слов (9 Страниц) • 248 Просмотры
5. Запишите электронные конфигурации ионов Сr3+ и S2-. Напишите электронные уравнения процессов образования этих ионов из нейтральных атомов. Какие свойства при этом проявляют атомы Сr и S?
Хром Cr – элемент 4 периода VIB группы периодической системы; электронная кон-фигурация его атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ; валентные электроны 3d5 4s1 , способ-ные участвовать в химическом взаимодействии, т.е. хром является d-элементом, ме-таллом. Следовательно, атом хрома проявляет восстановительные свойства и спосо-бен только отдавать свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряжен-ный ион, например, в ион со степенью окисления +3:
Cr0 – 3e– = Cr3+
Электронная конфигурация иона Cr3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 .
Сера S – элемент 3 периода VIА группы периодической системы; электронная конфи-гурация его атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4; валентные электроны 3s2 3p4, способные участ-вовать в химическом взаимодействии,, т.е. сера является р-элементом, неметаллом.
Атом серы имеет 6 валентных электронов, поэтому завершение внешнего уровня –создание 8-электронной устойчивой внешней оболочки – возможно за счет присоеди-нения двух электронов. Принимая их, атом серы проявляет окислительные свойства:
S0 + 2e– = S2–
Электронная конфигурация иона S2– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
35. Добавка амфотерного бериллия к рессорной стали с массовой долей 1% повышает прочность рессор. Напишите формулу гидроксида двухвалентного бериллия и уравнения взаимодействия его с кислотой и щелочью.
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 – амфотерное соединение, т.е. в зависимости от природы партнера по реакции в кислотно-основном взаимодействии проявляет кислотные или основные свойства.
При взаимодействии с кислотой гидроксид бериллия выступает как основание и образует соль с катионом Ве2+ :
Ве(ОН)2 + 2НCl = BeCl2 + 2H2O
При взаимодействии со щелочью гидроксид бериллия ведет себя как кислота и образу-ет соль с анионом[pic 1]или комплексным ионом [pic 2]:
Ве(ОН)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O – в расплаве
Ве(ОН)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] – в растворе
55. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность процесса получения титана магнийтермическим способом – восстановлением хлорида титана (IV) металлическим магнием при 1000 К.
Запишем уравнение этой реакции с указанием агрегатного состояния реагирующих веществ:
TiCl4 (г) + 2Mg (т) = Ti (т) + 2MgCl2 (т)
Критерием направленности химической реакции является изменение энергии Гиббса, а условием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении является соотношение ∆G < 0. Значение ∆G находим по формуле: ∆G = ∆H – T⋅∆S.
Вычислим тепловой эффект ∆H реакции и изменение энтропии ∆S при стандартных условиях. Для расчета ∆H реакции применяем следствие из закона Гесса.
Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ:
...