Контрольная работа по "Химии"

Контрольная работа №2

8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.

Решение:

Молярная концентрация эквивалента – это число моль эквивалентов растворенного вещества в 1 дм3 раствора.

[pic 1]

Число моль эквивалентов равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества.

[pic 2]

Поскольку медь в сульфате меди двухвалентна, то молярная масса эквивалентов сульфата меди равна

[pic 3]

Массовая доля растворенного вещества в растворе – это отношение массы

вещества к массе раствора.

[pic 4]

[pic 5]

Находим массу раствора сульфата меди

[pic 6]

[pic 7]

Находим массу сульфата меди в растворе

[pic 8]

Находим нормальность данного раствора сульфата меди

[pic 9]

[pic 10]

37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl.

Решение:

а) Молекулярное уравнение

[pic 11]

б) Молекулярное уравнение

[pic 12]

в) Молекулярное уравнение

[pic 13]

54. Степень диссоциации NH4OH равна 1,3 %. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1 л такого раствора?

Решение:

В случае слабого бинарного электролита константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда)

[pic 14]

где С – молярная концентрация электролита.

Если [pic 15], то выражение закона разбавления упрощается:

[pic 16]

Степень диссоциации равна

[pic 17]

Константа диссоциации гидроксида аммония равна

[pic 18]

Находим молярную концентрацию гидроксида аммония в растворе

[pic 19]

1 моль вещества содержит 6,02·1023 частиц.

[pic 20]

 Записываем уравнение диссоциации гидроксида аммония в водном растворе

[pic 21]

При полной диссоциации 1 моль гидроксида аммония в водном растворе будут содержаться по 1 моль ионов [pic 22] и [pic 23]. Поскольку диссоциация неполная, то в 1 л данного раствора будет содержаться ионов аммония и гидроксид-ионов

[pic 24]

[pic 25]

Кроме того, в растворе будет содержаться недиссоциированных молекул гидроксида аммония

[pic 26]

[pic 27]

[pic 28]

96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.

Решение:

Жесткость воды характеризуется содержанием в воде так называемых солей жесткости (растворимых солей кальция и магния). Жесткость измеряется в ммоль-экв/л.

[pic 29]

Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества.

[pic 30]

Молярная масса эквивалентов соли равна отношению молярной массы соли к числу катионов в формуле соли и к валентности металла в соли.

[pic 31]

Находим жесткость воды

[pic 32]

[pic 33]

113. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс: