Контрольная работа по "Химии"
Автор: Sewa • Август 18, 2021 • Контрольная работа • 316 Слов (2 Страниц) • 260 Просмотры
- Какова молярная концентрация, титр азотной кислоты, если на титрование 0,5300 г химически чистой Na2СО3 расходуется 12,0 см3 кислоты?
Решение:
Реакция титрования:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Прямое титрование, закон эквивалентов:
nэкв=C( ½ Na2CO3)V(Na2CO3)=C(HNO3)V(HNO3)
C(HNO3)= nэкв/ V(HNO3)= m(Na2CO3)/(M( ½ Na2CO3)* V(HNO3))=
= 0.5300/(53*0.012)=0.8333 моль/л
Титр азотной кислоты связан с молярной концентрацией соотношением:
[pic 1]
- Различие между энергией Гиббса и стандартной энергией Гиббса
Самопроизвольное протекание изобарно-изотермического процесса определяется двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии системы (ΔH), и энтропийным TΔS, обусловленным увеличением беспорядка в системе вследствие роста ее энтропии. Разность этих термодинамических факторов является функцией состояния системы, называемой изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (G, кДж)
Стандартная молярная свободная энергия образования это изменение свободной энергии Гиббса, которым сопровождается образование одного моля данного вещества в их стандартных состояниях.
Так как энергия Гиббса функция, зависящая от температуры, концентраций, давления и прочих факторов, то при изменении параметров системы, изменяется ∆G. Например при стандартных условиях для реакции:
CaCO3 = CаО + CO2
Стандартное изменение энергии Гиббса ∆G0>0 и реакция протекает в обратном направлении, однако при температуре выше 1109К ∆G<0 и начинается самопроизвольное разложение карбоната кальция
...