Контрольная работа по "Химии"

5. Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций магния с разбавленной и концентрированной серной и азотной кислотами.

Решение:

а) взаимодействие разбавленной серной кислоты с магнием:
уравнения электронного баланса:

[pic 1]

Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H20

Mg0 + H2SO4 → MgSO4+ H2↑

б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с магнием возможно образование серы и сернистого газа:

4Mg + 5H2SO4(конц.) → 4MgSO4+4Н2O+H2S↑

S6 + 8e- → S-2 - окилитель

4Mg0 - 8e- → 4Mg2 - востановитель

в) взаимодействие азотной кислоты с магнием: 

4Mg + 10HNO3(р-р) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Mg0 - 2e → Mg+2  | 4 - восстановитель
2N+5 + 8e → 2N+  | 1 - окислитель

15. Сравните массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л водорода.

Решение:

а) Уравнение реакции имеет вид:

[pic 2]

Находим массу СаН2 из пропорции:

[pic 3]

x = [pic 4]

б) Уравнение реакции имеет вид:

[pic 5]

Находим массу Al из пропорции:

[pic 6]

x= [pic 7]

Ответ: 46,875 г СаН2; 40,18 г Al.

25. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные;
в) окислительные и восстановительные одновременно.

Решение:

а) окислительные свойства марганца:

2КMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH

Здесь степень окисления марганца уменьшается от +7 до +4, т. е. марганец является окислителем.

б) восстановительные свойства марганца:

2К2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

Здесь марганец увеличивает свою степень окисления от +6 до +7,
т. е. проявляет свойства восстановителя.

в) окислительные и восстановительные свойства марганца:

2КMnO4 → К2MnO4 + MnO2↓ + O2↑

Здесь наблюдается внутримолекулярное окисление-восстановление.
При этом марганец уменьшает свою степень окисления от +7 до +6 (является окислителем), а кислород увеличивает сою степень окисления от -2 до 0 (является восстановителем).

35. Закончите уравнения реакций:

Cr2(SO4)3 + NaBiO3 + HNO3 → …;

K[Cr(OH)4] + Br2 + КОН → …

Решение:

Cr2(SO4)3 + 3NaBiO3 + 10HNO3 → Na2Cr2O7 + 3Bi(NO3)3 + NaNO3 + 3H2SO4 + 2H2O

2K[Cr(OH)4] + 3Br2 + 8KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

45. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксидов
железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с соляной и серной кислотами.

Решение:

2Fe(OH)3+ 3H2SO4 + 6H2O → [Fe(H2O)6]2(SO4)3 сульфат гексаакважелеза(III)

Fe(OH)3 +3HCl + 3H2O → [Fe(H2O)6]Cl3  хлорид гексаакважелеза(III)

2Со(OH)3+3H2SO4+6H2O→[Со(H2O)6]2(SO4)3 сульфат гексааквакобальта(III)